Chemiefrage, Co + NH4SCN?
Hallo, ich befinde mich momentan im 2. Semesters meines Chemiestudiums und bräuchte hilfe was zu verstehen.
Bei einem Versuch wo Co(II+) mit 2 NH4SCN bindet, entsteht ja ein [Co(SCN)2] Komplex. Mein Tutleiter sagt, dass der Stickstoff hier an das Co bindet, da es eine härtere Säure als der Schwefel ist. Aber ist das nicht umgekehrt? Also Schwefel hat doch einen größeren Ionenradius und eine Elektronenschale mehr als der Stickstoff also muss er doch die härtere Säure sein nach dem HSAB-Prinzip.
Ich finde im Internet dazu keine passende Erklärung.
Ich wäre um jede Antwort dankbar!
1 Antwort
Hart ist doch gerade klein, konzentriert, fest, also Stickstoff in diesem Fall.
Weich ist groß, diffus, schwabbelig, also Schwefel in diesem Fall.
Kobalt gehört zur erste Reihe der Übergangsmetalle und ist daher auch klein, hart.