Chemie stoffportion und massenkonzentration berechnen?
Brauche ne dieser Aufgabe echt Hilfe 🙏🙏🙏
Wo genau liegt da denn dein Verständnisproblem?
Eine Formel würde hier weiterhelfen die müsste m= n •M sein oder?
Für die A2 schon, ja. Bei der A3 nicht.
Ich weiß halt nicht wie ich dort was einsetzen muss und wie ich auch die Maße komme
2 Antworten
Es gilt:
n = m/M
- n = Stoffmenge in mol
- m = Masse in g(ramm)
- M = molare Masse in g/mol
Die molare Masse M von CO ist die Summe der atomaren Massen von C und O. Die kann man dem Periodensystem entnehmen oder hat sie einfach auch im Kopf, weil diese immer wieder in der Chemie gebraucht werden.
Die Anzahl der CO-Moleküle berechnet man mit der Avogadro-Konstante. NA= 6,02 * 10²³ *1/mol.
Die Massenkonzentration hat das Formelsymbol ß (Einheit g/L) und nicht c. Das c ist das Formelsymbol für die Stoffmengenkonzentration mit der Einheit mol/L. Es ist einfachstes Rechnen. In 5 mL schwimmen 2 mg Ca²⁺-Ionen. Im 200-fachen Volumen sind es dann auch 200 mal so viele. Also haben wir ß = 400 mg/L oder 0,4 g/L.
β = m/V = 2 mg / 5 ml = 0.4 mg/ml = 0.4 g/l = 0.4 kg/m³
Ach, A2 willst DU auch durchgerechnet haben n=m/M ⇒ m = nM = 0.5 mol ⋅ 28 g/mol = 14 g., die Teilchenanzahl kriegst Du aus der Stoffmenge durch Multiplikation mit der Avogadro-Konstanten, N = nNₐ ≈ 3⋅10²³
Gilt dies auch für die Formel m = n• m? Wenn n = Stoffmenge und m = Masse und M = Molare Masse?
Ok habe jetzt also bei Molare Masse M 28,01 raus und bei der Teilchen Anzahl 6•10^23:27≈2,23x10^22 stimmt das so erstmal? Und wie kommen sie bei A3 aufs zweihundertfache Volumen? VG