Chemie Reaktionsgeschwindigkeit berechnen?
In einem Kolben (V = 1 ) reagieren 0,01 mol Chlor und 0,01 mol Wasserstoff miteinander.
Bereits 1 ms nach Beginn sind 50% der Edukte
verbraucht. Berechnen Sie die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit zwischen 0 und 1 ms.
Die Formel für die Reaktionsgeschwindigkeit lautet dc/dt. Ich habe mir gedacht, dass ich ebenfalls die Formel Delta n / Delta t benutzen kann. Allerdings bin ich nicht sicher wie ich das genau berechnen soll.
Danke im Vorraus.
1 Antwort
Ich bin mir nicht sicher, daß ich diese Aufgabe verstehe, aber so wie ich sie lese ist sie extrem simpel: In der ersten Millisekunde werden je 0.005 mol/l H₂ und Cl₂ verbraucht (=50% der Anfangsmenge), also beträgt die Reaktionsgeschwindigkeit bezogen auf die Edukte (oder den Formelumsatz) 0.0005 mol l⁻¹ ms⁻¹ = 0.5 mol l⁻¹ s⁻¹ (negatives Vorzeichen falls gewünscht) oder alternativ 1 mol l⁻¹ s⁻¹ Produkt.
Ein Geschwindigkeitsgesetz brauchen wir dazu eigentlich gar nicht. Es wäre nicht ganz einfach, sich zu dieser Reaktion eines aus dem Hut zu zaubern, aber die Reaktionsgeschwindigkeit sollte näherungsweise konstant sein, weil die Anzahl der Radikale sich während der Reaktion nur wenig ändert (durch Rekombinationen und Kollisionen mit der Glaswand) und solange genug Edukte da sind daher pro Zeit ungefähr gleichviel Moleküle umgesetzt werden.