Chemie Aufgabe?

Ich brauche hilfe bei folgender Aufgabe:

Answer 1

[Picus48]

Das Äquivalenzkriterium am Neutralpunkt ist:

1 mol Schwefelsäure verbraucht 2 mol Natronlauge, oder:

n_(H2SO4) = 2 n_(NaOH)

Weiterhin gilt:

c = n/V ==> n = c * V

c_(H2SO4) * V_(H2SO4)= 2 [c_(NaOH) * V_(NaOH)]

c_(H2SO4) = 2 [c_(NaOH) * V_(NaOH)]/V_(H2SO4)

Answer 2

[indiachinacook]

H₂SO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Du verbrauchst 45 ml Natronlauge (c=0.1 mol/l), das sind n=cV=4.5 mmol NaOH. Al­so waren in der Probe halb soviel, also n=2.25 mmol, H₂SO₄ enthalten, die Proben­kon­zentration (V=25 ml) betrug also c=n/V=0.09 mol/l.