Bindungsart und Spaltungsenergie?
Hätte eine kurze Frage:
HI ist die stärkste Säure und dissoziiert dementsprechend am stärksten. Den Hintergrund mit dem Ionenradius etc ist klar, nur frage ich mich ob man bei der Bindungsart auf die Spaltungsenergie schließen kann. Bei HI ist die Bindung sehr kovalent. Allerdings ist für mich die kovalente Bindung stärker als die ionische Bindung. Da HI aber eine kovalente Bindung ist müsste es eigentlich heißen, dass die Bindung schwerer zu spalten ist als zb HF. Dies würde jedoch dem Dissoziationsgrad entgegenwirken, oder spielt hier die wässrige Lösung eine wichtige Rolle?
Daher: Kann man annehmen, dass kovalentere Bindungen grundsätzlich mehr Energie benötigen um gespalten zu werden? Und wenn ja, wie ist dann der oben genannte Fall zu erklären?
LG
3 Antworten
Allerdings ist für mich die kovalente Bindung stärker als die ionische Bindung.
Wie kommst Du zu dieser Einschätzung? In der Regel ist das Gegenteil der Fall.
Weil kovalente Bindungen weniger oft von Hydrathüllen umgeben werden. Grundsätzlich sind unpolare stoffe wenig wasserlöslich. Zumindest wurde mir es so beigebracht, dass kovalente Bindungen stabiler sind als ionische Gitter. Dementsprechend habe ich die Stabilität mit der Bindungsstärke gleichgestellt.
Neben der Hydratationsenthalpie dürfte auch der mangelnde Orbitalüberlapp/HSAB entscheidend sein.
Genau, Bindungsenergien im Sinne einer Protolyse abzuschätzen ist so gut wie unmöglich, weil eben noch die Hydratationsenenthalpie eine Rolle spielt
Mal abgesehen von der Protolyse. Die alleinige Bindungsenergie von HI und HF im Vergleich. Kann man hier sagen, welche der beiden mehr Energie benötigen um gespalten zu werden? HI ist eher kovalent und HF ist ionisch. Leider finde ich keine Tabelle o.ä dazu.