Genau, Bindungsenergien im Sinne einer Protolyse abzuschätzen ist so gut wie unmöglich, weil eben noch die Hydratationsenenthalpie eine Rolle spielt
Ob eine Reaktion ablaufen kann oder nicht, hängt an zwei Faktoren:
der energetisch günstigste Zustand, d.h. alle Atome sind in besonders festen Bindungen
UND/ODER
nach der Reaktion hat die Unordnung (Entropie) zugenommen. Die Zunahme der Unordnung bedeutet aber auch immer eine Energie-Aufnahme. Das kannst du spüren, wenn Wasser auf deiner Haut verdunstet - deine Hand wird kalt.
insofern haben Systeme mit hoher Entropie auch viel Energie aufgenommen, es ist also nicht der energetisch günstigste/ niedrigste Zustand.
Ansonsten könntet ihr im ja eine Fahrt ins Textilmuseum in Neumünster schenken, die machen teilweise auch wirklich nette Sachen.
Erzähle doch, dass die Wäschereien im alten Rom Urin gesammelt haben. Dieser wurde vergoren (Entstehung von Ammoniak, also einer alkalischen Lösung) und dieses hat dann Fette aus der Kleidung verseift. Damit hatte man automatisch Seife, die dann weiter gewaschen hat.
Ansonsten findest du hier sicher etwas:
seifen.pdf (ethz.ch)
https://ethz.ch/content/dam/ethz/special-interest/dual/educeth-dam/documents/Unterrichtsmaterialien/chemie/seifen-und-waschmittel-puzzle/seifen.pdf
Je höher der Druck eines Gases, umso mehr "Kraft" haben die Teilchen, die gegen die Wand des BEhälters fliegen.
Wasserteilchen, die die Wasseroberfläche verlassen "wollen" (nichts andres passiert ja beim Sieden), müssen also den Gegendruck von den Luftteilchen überwinden.
Je weniger Luftteilchen also da sind (also je höher man auf den Berg steigt), umso einfacher ist es für die Wasserteilchen, den Zusammenhalt zu verlassen.
Hilft das?
Bei Verbrennungen handelt es sich immer um nicht kontrollierbare radikalische Reaktionen, bei denen immer auch gesundheitsschädliche Verbindungen entstehen. Je nach Temperatur, Sauerstoff-Zufuhr und weiteren Reaktionsbedingungen mehr oder weniger.
Hallo Simon, das sind sehr viele Fragen, die du teilweise bitte lieber einzeln stellen solltest. Ich habe dir jetzt einen Teil beantwortet, bitte kopiere die anderen Fragen noch einmal einzeln..
Bitte beachte auch mein Fazit!
Ich verstehe einfach diese Rechenvorgänge in der Schule in Chemie nicht.
Wie vielen Eisensulfid entsteht aus 12,5kg Eisenpulver & 7,14 kg Schwefel (richtiges Mengenverhältnis 7 zu 4)? Wird die Substanz leichter? Wie rechne ich die Menge Eisensulfid aus? In Gramm oder Kilogramm.
GIb bitte diese Frage noch einmal extra ein
& wie viel Schwefelwasserstoff entsteht aus der Zugabe von 5 Litern 31%iger Salzsäure? Bitte auch mit Rechnungsweg. In Gramm oder Kilogramm.
Gib bitte diese Frage noch einmal extra ein
Wonach richten sich die Dichten von Gasen? Nach gasförmigen oder flüssigen Substanzen?
Nach der Größe bzw. der Masse der Moleküle, die das Gas bilden. in einem bestimmten Volumen eines Gases sind immer gleich viele Teilchen, daher ist die Dichte des Gases nur abhängig von der Masse dieser Teilchen (im idealfall)
Welche Eigenschaften hat das Eisensulfid? Wie anfällig ist es Manche Quellen sagen, es sei selbstentzündlich, wieder andere sagen, es sei nicht brennbar. Gibt es da Unterschiede zur der Substanz in Brockenform & als Pulver? Wie lange ist der neu entstandene Stoff in der Umgebungsluft stabil?
Super Fragen! Prinzipiell sind Pulver deutlich besser brennbar, Mein Tipp: Frage deinen Chemielehrer - das ist eine wirklich gute Frage!
Entsteht bei der Reaktion Eisensulfid mit Salzsäure Hitze?
ja, es ist eine exotherme Reaktion - schau mal hier: Wärmemenge, Molare Realtionsenthalpie von Eisensulfid? (Schule, Chemie, Energie) - gutefrage
Wie hoch ist der Volumenanteil (m³) des entstandenen reinen Schwefelwasserstoff ohne Umgebungsluft?
Bitte noch einmal extra stellen!
Wie ist die chemische Wirkung auf Lebewesen? Was kann im schlimmsten Fall passieren bei so einer Menge auf Menschen bezogen?
Es entsteht ein hochgiftiges Gas, Schwefelwasserstoff. Da dieses aber bereits in kleinsten Mengen gerochen werden kann, gibt es nicht so viele Vergiftungen. Wenn man den sehr unangenehmen Geruch von faulen Eiern wahrnimmt, wird ja sofort das Weite gesucht...
& die letzte Frage lautet: Wie hochentzündlich ist der Schwefelwasserstoff? Ist er brandgefährlicher als z.B. Feuerzeuggase oder Autobenzin?
aus Wikipedia:
Schwefelwasserstoff bildet leicht entzündliche Gas-Luft-Gemische. Der Explosionsbereich liegt zwischen 4,3 Vol-% (60 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 45,5 Vol-% (650 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG). Der maximale Explosionsdruck beträgt 5,9 bar. Die Grenzspaltweite wurde mit 0,83 mm bestimmt. Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIB. Die Zündtemperatur beträgt 270 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3.[15]
Wenn du dir die Temperaturklassen anschaust - Schwefelwasserstoff ist schon nicht ganz harmlos!
Vielleicht kann mir jemand den Rechenweg Stück für Stück erklären. Im Unterricht habe ich es immer noch nicht verstanden.
Hmmh, deine Fragen zeigen aber wirklich extrem gutes problembewusstes und interessiertes Verständnis von Chemie... kannst du denn in der Mathematik den Dreisatz? Das ist eigentlich alles, was man in der Chemie zum Rechnen in der Schule braucht..
Und vllt zur Hilfe: Schaue dir immer die Maßeinheiten an. Wenn beispielsweise eine Konzentration in g/l angegeben ist, muss eine Masse (in g oder kg) durch ein Volumen (l oder ml) geteilt werden. Wenn eine Konzentration in mol/l angegeben wird, muss halt die Stoffmenge (in mol) durch ein Volumen (Liter, l) geteilt werden.
Wie auch immer - deine Fragen zeugen eher davon, dass du zu schlau und problembewusst an die Chemie herangehst als dass es dir an Intelligenz mangelt. Daher mein Tipp;: Habe den Mut, Fragen zu stellen - und rede mit deinem Chemie-Lehrer, wenn du etwas nicht verstehst!
Vielleicht macht dir auch mein LIeblings-Chemiebuch Freude: jule und der schrecken der Chemie wird viele deiner Fragen beantworten - es leitet schon zur Oberstufen/ Uni-Chemie hin, auch wenn es eigentlich ein Lesebuch ist.
Dir viel Erfolg!
alles das, was nur einmal benutzt werden kann und dann einfach weg ist. Demgegenüber sind nachwachsende Rohstoffe solche, die zumeist durch Pflanzen immer wieder neu entstehen (wie Holz oder Biomethan).
Es gibt komplizierte Rechnungen, mit denen man das (ungefähr) herausfinden kann. Am besten ist es aber immer, man macht es experimentell, weil manchmal auch bei chemischen Reaktionen Überraschungen passieren.
Eigentlich ist das schon eine gelbe Farbe - vielleicht kommt das Orange daher, dass du mit einem Holzstab prüfst, der dabei mit einer rötlichen Farbe verbrennt?
Schaue dir einfach mal an, ob neue Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen. Das merkst du daran, dass beispielsweise ein flüssiger und ein fester Stoff ein Gas produzieren. Oder dass etwas Flüssiges beim Erhitzen nicht verdampft, sondern fest wird. Oder dass nach dem Erhitzen/Mischen etwas ganz anders schmeckt/ eine andere Farbe hat.
Mein Tipp: gute Erklärungen dazu und auch zu vielen anderen Grundlagen gibt es in meinem Chemie-Lieblingsbuch:Jule und der Schrecken der Chemie : Heering, Andrea, Palitzsch-Schulz, Aruna: Amazon.de: Bücher
viel Erfolg!
das kommt auf die Lösungen an, die in den Halbzellen vorliegt.
Zumeist werden Kupfer-Ionen zu Kupfer (reduziert) während Eisen-Atome zu Eisen -Ionen werden (also oxidiert). könnte das hinkommen?
Du hast recht - die sind wirklich nicht so klar .,.. das heißt nur, dass du bei einer chemischen Reaktion entweder Energie zuführst (endotherme Reaktion) oder Energie daraus erhältst (exotherme Reaktion).
Beispiel für eine endotherme Reaktion wäre die Fotosynthese: Sonnenlicht wird aufgenommen und Traubenzucker entsteht. Dann hat der Traubenzucker mehr Energie-Inhalt als vorher das Kohlenstoffdioxid und das Wasser. Das merkst du daran, dass du von Traubenzucker satt wirst, von Kohlenstoffdioxid und Wasser eben nicht.
Das wird in der Grafik dadurch gezeigt, dass die Stoffe nach der Reaktion mehr Energie haben als vorher (Traubenzucker also "wertvoller" ist als Kohlenstoffdioxid und Wasser).
bei der exothermen Reaktion ist es halt umgekehrt - die Produkte haben weniger Energie - Bei der Verbrennung von Holz bleibt nur (wertlose) Asche zurück.
Hilft das?
Übrigens: es könnte sich für dich lohnen, neben dem Anfangsunterricht Chemie noch ein Buch zu lesen, das etwas besser erklärt als dein Chemie-Buch:" Jule und der schrecken der Chemie" hat vielen meiner Schülern geholfen, weil es eben genau auf diese Fragen antwortet, die nicht in den Schulbüchern erklärt werden.
Viel Erfolg!
schau dir am besten mal an, wie die negativ polarisierten Sauerstoff-Atome angeordnet sind - (du kennst die Elektronegativität, die dafür verantwortlich ist?)
Je weiter diese voneinander entfernt sind, umso stabiler ist das Molekül.
Hilft das?
wirklich spannend!
Entnimm doch mal aus beiden Phasen etwas Flüssigkeit und untersuche sie - Brennbarkeit, Geruch,..... Löslichkeit von Salz, ....
Viel Erfolg!
das sieht ja schon prima aus! tolles Niveau, das ihr da fahrt!!!
Tipp: die Hyperventilation führt zu einer Steigerung des pH-Wertes, daher zu Krämpfen etc.
Das solltest du vllt noch durch die eine weitere Gleichgewichtsreaktion der Kohlensäure zeigen (also das Reaktionsschema nach rechts ergänzen:
H2CO3 -> >- (das soll ein Gleichgewichtspfeil sein) H+ + HCO3-
Wenn dann CO2 ausgeatmet wird, sinkt die H+ Ionenkonzentration, damit wird das Blut alkalischer und es kommt zu entsprechenden Symptomen.
Ich glaube, das wird was mit deiner Arbeit!
Viel Erfolg!
ich vermute, das gibt keine chemische Reaktion, sondern nur eine (bessere) Durchmischung - die Eigenschaften der ursprünglichen Stoffe bleiben erhalten, also auch die entsprechenden Moleküle - also nur ein physikalischer vorgang
hallo, du solltest zuerst versuchen, deinen Taschenrechner zu verstehen.
Wenn der ein E ausdruckt, meint er Folgendes:
2 E 4 würde bedeuten: 2*10 hoch 4, also 2*10000 (du hast gesehen, dass die 1 genau 4 Nullen hat?)
Damit solltest du schon ein gutes Stück weiter sein, oder?
Wenn da steht 2 E -4 (vermutlich ist da eine negative Zahl hinter dem "E"), heisst das 2 * 10 hoch -4, also 2* 1/1000.
Ist das Prinzip klar?
Dass du ins Zentrum des Moleküls ein C gesetzt hast, ist schon prima
Nun aber zu den Details:
Kohlensäure kann zwei H+ abgeben - und das können niemals H+ sein, die vorher an ein C gebunden waren - dafür hält diese Bindung zu gut zusammen.
Beide H+ sind vorher an ein O gebunden.
Also benötigst du ein C-Atom, an das zwei O-H-Gruppen gebunden sind (daher kommen die H+)
Übrig bleibt ein O, das über eine C=O Bindung im Molekül steckt.
Moleküle mit einer O-O-Bindung sind extrem instabil (Wie beispielsweise Wasserstoff-Peroxid)
Hilft das?
Du hattest zuerst Silberoxid. Dadrin ist jedes Sauerstoffatomen mit zwei Silberatomem gebunden. Das funktioniert deshalb, weil Silber ein Elektron mitbringt, ein Sauerstoff-Atom aber zwei Elektronen benötigt um die Oktett-Regel zu erfüllen. (Laut Periodensystem hat ein Sauerstoff-Atom ja schon 6 Elektronen, braucht also noch 2).
Bitte beachte, dass im Silberoxid keine Mischung vorliegt, sondern die Atome gebunden sind, also ganz andere Eigenschaften haben als wenn du einfach Silberstaub in Sauerstoff reinblasen würdest!
aus jedem Ag2O kannst du also zwei Silberatome wieder freisetzen.
Das wäre auch problemlos möglich, jedoch würde dann genau ein einzelnes Sauerstoff-Atom übrig bleiben - und das passiert eben nicht - weil dies mit seinen 6 Außenelektronen sofort weiter reagieren würde - und zwar zu einem Sauerstoff-Molekül, das aus 2 Sauerstoff-Atomen entstanden ist (die teilen sich zwei Elektronen pro Atom, es entsteht also eine Doppelbindung und das Molekül hat die Formel O2).
Daher braucht man also zwei Ag2O, damit das mit der Chemie klappt, hat nachher also vier Ag-Atome.
Hilft das?