Hi leute ich kann grad nicht verstehen wie man auf n von H5C6NH3+ kommt.
Aufgabe: Welchen pH-Wert hat eine Lösung, die aus 100ml HCl mit c(HCl)=0,15mol/l und 200ml einer Lösung von Anilin mit c(Anilin)=0,2mol/l hergestellt wurde? pKB(Anilin)=9,34
Ich habe die Lösung von der Aufgabe aber ich verstehe nur 1 Schritt nicht und zwar:
Stoffmenge vor der Reaktion:
n(Anilin)=0,04mol n(H+)=0,015mol
Stoffmenge nach der Reaktion:
n(Anilin)=0,025mol n(H5C6NH3+)=0,015mol
Warum ist n(H5C6NH3+) nicht 0,03mol? Wir haben ja 0,015mol H+ und 0,015mol Anilin verbaucht.
Achja nochwas, wenn die Konzentrationen nach der Reaktion ausrechnen will benutze ich dann für beide Konzentrationen v=300ml? Oder kann ich sagen, dass ich anfangs 200ml Anilin hatte welches mit 100ml HCl reagiert hat, also habe ich nach der Reaktion nur noch 100ml Anilin. [Ich glaube nicht, weil ja die Konzentration von dem Gesamtvolumen abhängig ist, oder?]