Hallo und vielen Dank, dass ihr euch mit meinem Problem beschäftigt:
ich lerne gerade für eine Chemiearbeit und werde aus einer Sache nicht schlau:
Wir haben die Konzentration einer mehrprotonigen Säure bestimmt, indem wir titriert haben. Dazu wurde eine bekannte NaOH-Lösung bis zum Farbumschlag des Indikators hinzugegeben (etwa pH 7). Dann haben wir aufgestellt, dass die Konzentration der Säure = (Konzentration der Base mal Volumen der Base) geteilt durch (Volumen der Säure mal Anzahl der in der an der Reaktion Teilnehmenden Basenmoleküle im Verhältnis zu den Säuremolekülen) ist. (Bei Schwefelsäure braucht man 2 NaOH um ein H2SO4 zu neutralisieren). Das habe ich so alles verstanden.
Dann kam der pH-Meter und wir haben nun den Wert beim ersten Äquivalenzpunkt genommen und das verwirrt mich total. Es wird also nicht mehr mal der Anzahl der NaOH-Moleküle gerechnet, dafür wird das Volumen der Base am ersten Äquivalenzpunkt eingesetzt. Ist das jetzt genauer oder anders oder..? Wann nutze ich was?
Und was hat das mit dem Halbäquivalenzpunkt zu tun?
Bitte helft mir!