Moin,
In diesem Versuch wird Phosphorsäure "bestimmt". Wir titrieren Natronlauge als Maßlösung c(NAOH) = 0,2 mol/L mit Phosphorsäure , c(H3PO4) = 85%
Wir haben es so gemacht , dass wir 15ml von der Phosphorsäure in ein Becherglas gegeben haben. Dann haben wir mit NAOH lostitriert und in 1ml Schritten den pH-Wert gemessen.
Jetzt habe ich eine Messreihe mit Verbrauch in Volumen - gemessener pH Wert. Einen Äquivalenzpunkt kann ich jetzt nicht wirklich feststellen , da der pH Wert immer angestiegen ist , aber nicht wirklich EXTREM von einem Punkt zu einem anderen....
Fragen:
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Muss ich den Äquivalenzpunkt und die Messwerte bei der Bestimmung des Massenanteils und der Stoffmengenkonzentration berücksichtigen?
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Wie bestimmt man den Massenanteil ?
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Wie bestimmt man die Stoffmengenkonzentration?
Bitte nicht einfach nur eine Formel hinklatschen und das wars...Bitte Schritt für Schritt erklären , damit ich das nachvollziehe. :)