Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!
Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:
Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]
Vielen Dank im Voraus!