Wie löst man diese Chemieaufgaben?
Hey, ich muss für mein Pharmaziestudium ein paar Aufgaben mach und bin bei den letzten drei ein bisschen hängen geblieben. Ich hab keine Ahnung ob das was ich gerechnet habe Sinn ergibt, deswegen wollte ich fragen ob jemand Bock hat mir seinen Ansatz zu zeigen. Ich würde mich über Hilfe sehr freuen.
Danköö:)
1 Antwort
(5) Durch das Zusammenschütten entstehen 470 ml Lösung. Die Stoffmengen sind:
- K₂HPO₄: n=cV=30 mmol ⟹ 60 mmol K⁺
- KNaC₄H₄O₆: n=cV=39 mmol ⟹ 39 mmol K⁺
- KCr(SO₄)₂: n=cV=7.2 mmol ⟹ 7.2 mmol K⁺
Das sind zusammen n=106.2 mmol K⁺ in V=470 ml ⟹ c=n/V=0.226 mol/l
(6) Wir verdünnen von 170 l auf 170+430=600 l, der Verdünnungsfaktor ist also
f=170⁄600=0.28, und der Massenanteil sinkt von w=12% auf fw=3.4%
(7) Du hast V=2 ml eines Stoffes, das sind m=Vρ=2.4 g bzw. n=m/M=0.185 mol. Das willst Du mit soviel Wasser vermischen, daß der Stoffmengenanteil x=2% beträgt; der Stoffmengenanteil ist ja x=n/(n+nₛ) wobei nₛ die Stoffmenge an Lösungsmittel ist. Umformen der Gleichung liefert nₛ=(n−xn)/x=0.905 mol, das ist die 49-fache Stoffmenge der Substanz (wie man auch leicht im Kopf hätte berechnen können, weil 2%=1⁄50).
Durch Multiplikation mit der molaren Menge von Wasser bekommt man die Masse mₛ=nₛMₛ=16.3 g und lt. Angabe soll man die Dichte ρₛ=1 g/ml annehmen, also sind das auch 16.3 ml.
Fun Fact: Der Massenanteil des Stoffes in dieser Lösung ist w=2.4/(2.4+16.3)=12.8% und der Volumsanteil ist φ=2/(2+16.3)=10.9%. Du siehst, daß sich diese Biester schon ein bißchen unterscheiden können.
Wir machen ja einen zweiten Schritt, in dem wir die Stoffmengen des Salzes auf die Stoffmengen K⁺ umrechnen (beim K₂HPO₄ wird dazu verdoppelt).
Vielen Dank für die Antwort. Ich hstte tatsächlich alles auch so gerechnet. Bei Aufgabe 5 bin ich mir jedoch nicht sicher, warum man das in diesem Fall so rechnen darf. Gefragt ist schließlich nach der Konzentration der K+ Ionen, msn rechnet jedoch mit den Konzentrationen des gesamten Stoffes also z B. K2HPO4.
Kann man das dann immer so rechnen?