Hallo,
Ich hätte mal eine Frage zu einer Aufgabe bei der ich nicht weiterkomme.
Die Frage lautet: "Wie groß ist die Konz. von SO4 (2-) in einer gesättigten wäßrigen Lösungen BaSO4 , die eine Konzentration von c[Ba(2+)] = 0,02mol/l enthält? (BaSO4: pKl=10 "
Ich habe folgende Ansätze
Kl = Löslichkeitsprodukt = 1*10^(-10) mol²/l²
Kl = [Ba] * [SO4]
[Ba] = [SO4]
Kl = [SO4]²
wurzel(Kl) = [SO4] = 10^-5 mol/l
aber wozu ist dann die Angabe der Ba-Konzentration (c[Ba] = 0,02 mol/l)? Muss man damit das Ergebnis irgendwie multiplizieren oder ist Ba-Konzentration = SO4-Konz
so dass dann das Ergebnis eben c[SO4]= 0,02mol/l?
Kann mir da jemand die Rechnung erklären bzw. sagen was rauskommt.
Ich habe vorallem das Problem das diese Frage von 3 verschiedenen Leuten anders beantwortet wurde.
Vielen Dank für jede Hilfe.