Bei einem Oktaeder werden die d-Orbitale in 2 Energieniveaus eingeteilt, e2 und t2g das e2 ist dabei das energiereichere, wieso ist das bei einer tetraedrischen Struktur anders, sprich weshalb ist hier t2 energiereicher?

Ich habe aus einer Laborauflösung jede Menge Glasgeräte gekauft, einige davon sind mir völlig unbekannt und ich kann mir teilweise keinen großen Reim darauf machen wie sie verwendet werden, Internet Recherche hat größtenteils auch nichts ergeben.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen die Sachen zu identifizieren. Bilder sind dabei.

Vielen Dank für alle Antworten!

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Bezogen auf Säure-Base und Redoxreaktionen?

Ich muss für mein anorganisches Praktikum verschiedene Protokolle abgeben. Dafür brauch ich als Blindwert die Spannung von destilliertem Wasser in milli Volt. Dazu finde ich leider nichts im Internet und Büchern, vielleicht kann mir da jemand weiterhelfen?

Was war für euch am ausschlaggebendsten, was euch dazu bewegt hat, euch auf einen der zwei Teilbereiche der Chemie zu spezialisieren?

Also was findet ihr z.B. an AC besser und an OC schlechter (oder anders herum)?

Hi!

Wie kann man an einer entsprechenden Säure den festen Aggregandszustand begründen?

LG

Unter stark akalischen Bedingungen, wie z. B. bei pH = 13 liegt im wesentlichen PO₄³⁻ und HPO₄²⁻ vor. Ist die Lösung neutral (pH = 7.0) liegen H₂PO₄⁻ (62 %) und HPO₄²⁻ (38 %) vor. Bei pH = 7.4 dreht sich das Verhältnis der beiden Komponenten etwa um: 39 % H₂PO₄⁻ und 61 % HPO₄²⁻. Unter stark sauren Bedingungen (pH=1) ist H₃PO₄ dominierend im Vergleich zu H₂PO₄⁻. HPO₄²⁻ und PO₄³⁻ sind praktisch abwesend.

Hallo,

ja wie genau macht man das z. B. bei 0,006 Mol/L NaCl.

Danke im Voraus;)

In einer Übung zur Komplexchemie heißt es:

Zeichenen Sie jeweils Cyanat-Ion-Komplexe mit Me^2+ und Me^3+. Begründen sie die Wahl der Geometrie!

Aber welchen Einfluss hat die Ladung des Zentralteilchens denn bitte auf die Geometrie? Ein Cu^2+ Komplex ist doch meist quadratisch planar, ein Fe^2+ Komplex oktaedrisch und ein Fe^3+-Komplex ebenfalls oktaedrisch ...

oder verstehe ich hier was falsch?

LG und Danke schonmal :)

Hallo,

ich bin mir bei manchen Redoxreaktionen nicht sicher, was ich an welcher Stelle zum Ausgleich verwenden darf. Angenommen ich bin im sauren Millieu, dann darf ich doch theoretisch keine Hydroxidionen verwenden, oder? Und wenn ich mich gar nicht in wässriger Lösung befinde?

z.B.: bei folgender Oxidationsschmelze:



Als Teilgleichungen habe ich schonmal diese:

 

Jetzt bin ich aber verwirrt, inwiefern ich die Gleichungen ausgleichen soll, wenn ich keine Protonen, Hydroniumionen und Hydroxid-Ionen verwenden darf :/ Kann mir evtl. jemand weiter helfen?

LG und Danke schonmal :)

Kann der Katalysator während der Reaktion aufgebracht werden? Weshalb ?

Hallo,

ich habe als Anionen:

CH3COO-

CO3 2-

F-

I-

PO4 3-

Br-

Cl-

SO4 2-

NO3-

als Kationen:

Pb 2+

Hg2 2+

Wodurch könnte elementares Silber entstehen? Eventuell durch Flourid?

Freundl. Grüße!

Hallo, ich stelle mir gerade die Frage, warum ausgerechnet Kalium, Rubidium und Cäsium Hyperoxide bilden (vorrangig! Also Oxide, die das O-O minus Ion enthalten). Ich meine: interessant ist es schon, wenn man betrachtet, dass Lithium Oxide bildet, Natrium Peroxide (wenn ich das MO-Schema von H2O2 richtig habe, dann dürfte das im Gegensatz zu O2 nicht paramagnetisch sein, weshalb auch die Bindungsordnung nur noch 1 beträgt, wobei wir auch ein Sauerstoff streng genommen diradikalische Strukturen haben). Aber was ist die plausible Erklärung hierfür?

Ich lerne gerade AC und stehe ein bisschen auf den Schlauch. Im Skript steht, dass Silberthiosulfat zu Silbersulfid und Schwefelsäure umgesetzt wird und dabei eins der Schwefelatome aus Thiosulfat oxidiert und das andere reduziert wird. In Silbersulfid hat Schwefel eine Oxidationszahl von -2, in Schwefelsäure +6. Soweit noch ganz einfach. Aber wieso wird dann der eine Schwefel oxidiert und der andere reduziert? Insgesamt ist die Oxidationsstufe von Schwefel in Thiosulfat zwar +2, aber das zentrale Schwefelatom hat doch schon die Oxidationsstufe +6 und das andere -2. Oder täusche ich mich da?

Wäre super, wenn mir jemand sagen könnte, wo mein Fehler liegt. Danke schön :-)

Hallo Freunde, Wie ihr bestimmt wisst, kann man Silberchlorid mittels Zucker und NaOH zu Silber reduzieren. Ist es auch möglich mittels NaOH und Zucker Aluminiumchlorid zu reduzieren? Wäre ja schön mal zu wissen, ob das auch mit anderen Metallen möglich ist. Für eine freundliche und hilfreiche Antwort gibt es wie immer ein Kompliment :)

Was bedeutet in dem Zusammenhang "räumliche Geometrie"?