Warum liegt unter stark alkalischen Bedingungen hauptsächlich PO43− vor, wenn doch bei hohen pH-Werten keine Oxoniumionen vorliegen?
Unter stark akalischen Bedingungen, wie z. B. bei pH = 13 liegt im wesentlichen PO43− und HPO42− vor. Ist die Lösung neutral (pH = 7.0) liegen H2PO4− (62 %) und HPO42− (38 %) vor. Bei pH = 7.4 dreht sich das Verhältnis der beiden Komponenten etwa um: 39 % H2PO4− und 61 % HPO42−. Unter stark sauren Bedingungen (pH=1) ist H3PO4 dominierend im Vergleich zu H2PO4−. HPO42− und PO43− sind praktisch abwesend.
2 Antworten
Weil bei stark alkalischen Bedingungen, auch das letzte Proton vom Hydrogenphosphat selbigem entzogen wird und zu Wasser reagiert.
Du musst immer überlegen, auf welcher Seite ein Gleichgewicht liegt. Stell Dir also mal die Frage, was die schwächste Säure (oder vielleicht Base) ist und ob diese stark genug ist, irgendwo ein Proton herzubekommen.
Gegenfrage: Wie kann ein OH- Ion zu Oxoniumion reagieren? Es müsste dem Wasser zwei Protonen entziehen. Ein Proton mag noch klappen, aber ein zweites würde zu einem zweifachnegativ geladenen Sauerstoffanion führen. Not gonna happen!
Überleg mal selbst, was eher ein Proton abgibt. Was ist die stärkere Säure? Wasser oder das Hydrogenphosphat?
Warum liegen aber denn Hydroxidionen vor? und nicht H20 das hier als base reagiert?
Stark alkalisch bedeutet ÜBERSCHUSS an OH- (oder einen Protonenakzeptor)
Das diese Reaktion nicht abläuft verstehe ich, aber wenn man H3PO4 und H2O zusammen gibt, würde doch H2O als Base reagieren und somit Oxoniumionen entstehen
Okay, da liegt also der Denkfehler.
Und dann würde doch der pH-Wert noch weiter absinken, oder?
Nein! Ein HOHER pH-Wert entspricht einer HOHEN OH- Konzentration, ein niedriger pH-Wert entspricht eine HOHEN Oxoniumkonzentration.
Lies doch mal die Aufgabenstellung! Es geht hier um einen sehr großen Überschuss an OH- Ionen (stark basisch) Es wird also keine Rückreaktion unter diesen Voraussetzungen erfolgen.
Das Gleichgewicht liegt ja immer auf der Seite der schwächeren Säure/Base?
Ganz kurz: Die Frage ist nicht warum, sondern wann, nämlich nachdem du noch eine Base dazugekippt hast. Phosphorsäure allein kann das natürlich nicht.
Danke, für deine Antwort.
Kannst du noch kurz erklären was du meinst mit nachdem noch eine Base dazu gegebne wurde?
Wenn du Phosphorsäure in Wasser gibst, ist der pH in jedem Fall kleiner als 7, also sauer. Je geringer die Konzentration, desto mehr wird die Phoshorsäure zu Dihydrogenphosphat dissozieren.
Hydrogenphosphat oder gar Phosphat entstehen aber erst in größeren Mengen, wenn du eine Base wie Hydroxid oder Carbonat dazugibst.
Warum reagiert es zu Wasser und nicht mit Wasser zum Oxoniumion und würde somit den pH-Wert der Lösung senken?