Mir wurde schon gesagt, dass das mit Säurestärken(z.b. schwache Säure/starke Base) zusammenhängt, aber wenn man z.b. von diesem Beispiel am ÄP ausgeht:
HA+H2O->H3O++A-
schwache Säure und starke Base:
OH- und H3O+(was vorhanden ist) reagieren
-> schwache säure ist in einem dynamischen Gleichgewicht, Produkt(H3O+) verschwindet
->Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts
->mehr H3O+ bildet sich
->reagiert
->Gleichgewicht verschiebt sich
->…
Verläuft die protolyse nicht dann doch im Endeffekt vollständig wegen dem Gleichgewicht? Dann würden ja alle OH- Teilchen ebenfalls reagieren und der Neutralpunkt wäre erreicht…oder..?