Wieviele Atome sind enthalten?

Anzahl der Moleküle ist ja mol mal Avogadro Konstante

Anzahl der Atome hätte ich jetzt bei H2 gerechnet: 2*6,022…

aber das Ergebnis soll 4,48*10^25 sein

Answer 1

[willi55]

Die Stoffmenge n (nicht die Anzahl der Mole - wer sagt denn so etwas???) muss zuerst berechnet werden.

Formel: n = m/M

Die Masse m ist gegeben und überall gleich, aber die molare Masse M findest du im Periodensystem. Summiere die Massenzahlen im Periodensystem und verwende die Einheit g/mol für die Stoffmenge.

Comments

[TomRichter]

> die Anzahl der Mole

ist zwar zehennagelaufrollend, verstehen aber vermutlich mehr Schüler.

[willi55]

@TomRichter

Ja, genau. Deutsch und Fachsprache können die Kleinen ja auch nicht.

Answer 2

[evtldocha]

Wenn man ganz genau rechnen will, dann ist die atomare Masse von Wasserstoff gleich 1,00794 u. Dann hat 1mol H₂ die Masse 2,01588 g und es ergeben sich etwa 37,2 mol

Und jetzt kommt die Avogadrozahl in Spiel:

$N_{H_2​}=6,022⋅10^{23}\frac{1}{mol}​\cdot37,2mol\approx2,24\cdot10^{25}$

Das ist die Zahl der Moleküle. Willst Du die Zahl der Atome, musst Du natürlich noch mit 2 multiplizieren.

Answer 3

[DrFeeflix]

Du verwechselst da was. Du sollst erst ausrechnen wie viel mol 75g H2 sind. Dann die Anzahl der Moleküle

Comments

[Lara324]

ja die Anzahl der Moleküle ist 37,2 mol mal 6,022 aber die Anzahl der Atome ist ein anderer Rechenweg und soll 4,48*10^25 ergebeb

[evtldocha]

@Lara324

Wie kommt man bei 75 g / 2 auf 37,2 ?

aber die Anzahl der Atome ist ein anderer Rechenweg

Ja. Man multipliziert am Ende die Zahl der Moleküle mit 2.

Answer 4

[Saim0n]

Du musst erst über die Molare Masse ausrechnen wieviele Teilchen (Mol) in 75 g der angegebene Moleküle vorhanden sind. Weißt du das, kannst du diesen Wert in Mol mit Hilfe der Avogadro Konstanten in eine Teilchenanzahl umrechnen.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Studiert, promoviert und als Molekularbiologe tätig