Ich wohne in einer Gegend mit extrem hohem Calciumgehalt im Wasser (100mg/L). Die Folge ist extrem trockene Haut, krause Haare.
Daher habe ich zum Duschen Wasser mit etwas Essig verdünnt, das wirkt Wunder. Um die Haut bzw. Augen nicht dauerhaft zu viel Säure auszusetzen, möchte die das Wasser exakt entkalken.
Reaktion Essigsäure + Calciumcarbonat = unbedenkliches Calciumacetat + Wasser + CO2
2 CH3COOH + CaCO3 → Ca2+(CH3COO-)2 + H2O + CO2 ↑
Calciumcarbonat: ca. 100mol/g
Essigsäure: ca. 60mol/g
Daher 100/60 * 2 (da ich zwei Moleküle brauche) = ca. 366mg Essigsäure um 100mg Calciumcarbonat zu neutralisieren.
Bei Haushaltsessig mit 7,5% Säure bedeutet dies: 366mg/0,075 = 4,88 Gramm oder ca. 5ml Essig auf einen Liter Wasser.
Ist das korrekt?
Danke.
