Reaktion von gemahlenem CaCO3 und CH3COOH setz wie viel CO2 frei?

Wir müssen in Chemie folgende Fragen beantworten und ich weiß nicht was ich rechnen soll.

a) Berechnen Sie, wie viel ml Kohlenstoffdioxid (CO2) bei der Reaktion von 1g Calcium (CaCO3) und Essigsäure (CH3COOH) freigesetzt werden kann. Gehen Sie von einer Temperatur von 0° aus.

b) Berechnen Sie, das benötigte Volumen (in ml) an Essigsäure (c= 4 mol/l), das für die Reaktion benötigt wird.

c) Schätzen Sie ab, wie viel Kohlenstoffdioxid aus einem Block Calciumcarbonat entstehen müsste. Begründen Sie Ihre Antwort.

Answer 1

[NilsJonos]

Du musst zunächst mal die Reaktionsgleichung aufstellen.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – 🌍 Dazu habe ich schon viele Erfahrungen gesammelt. 😇

Answer 2

[vach77]

Teil a)

1.    Aufstellung der Reaktionsgleichung

2.    Welche Stoffmenge n(Kohlenstoffdioxid) entsteht aus n(Calciumcarbonat)?

3.    Welche Stoffmenge m(Kohlenstoffdioxid) entsteht aus m(Calciumcarbonat)= 1g?

4.    Umrechnung von Masse in Volumen

Teil b)

           Diesen Aufgabenteil müsstest Du mit den aus der Gleichung ersichtlichen

Verhältnissen lösen können.

Teil c)

           Was ist ein „Block“? Welche Masse hat er?

           Die Aufgabe ist so nicht lösbar.