wie zeichnet man eine Titrationskurve?chemie?
hallo, ich soll eine titrationskurve zeichnen. x-Achse: Volumen der Maßlösung und y-Achse: pH-Wert
und ich habe für X-achse 111 Werte und y-Achse auch ... wie soll ich das machen? hat jemand eine idee?
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Nochmal in besser
2 Antworten
Das sieht ganz OK aus, ungefähr so wie eine Titration von Essigsäure mit NaOH aussehen soll. Ich zeige Dir hier noch eine berechnete Kurve von Essigsäure mit 0.1 mol/l NaOH (mit insgesamt 200 ml Kolbeninhalt am Beginn) — an den Hintergrundfarben siehst Du, wieviel freie Essigsäure (rot) und wieviel Acetat (blau) im Kolben herumschwimmen, und außerdem ist die erste Ableitung (in Weiß) der Titrationskurve auch eingezeichnet.
Du siehst, daß der Sprung viel steiler sein sollte als in Deiner Skizze — Du hättest mehr Meßpunkte in der Nähe des Äquivalenzpunktes gebraucht. Bei 95 ml Verbrauch hättest Du merken müssen, daß etwas im Busch ist und den pH in kleineren Schritten messen müssen, runter zu 0.1-ml-Schritten im wirklich steilen Bereich.
Die Titration ist natürlich relativ langweilig, weil ewige Zeit nichts passiert, solange Du im Pufferbereich herumkrebst. Die Lösung puffert, wenn Acetat und Essigsäure in ähnlichen Mengen vorhanden sind.
Ahh, Du hast ja doch mehr Punkte. Sie sieht mir immer noch nicht steil genug aus, aber die Qualität ist doch viel besser als bei der mit der Hand gekritzelten. Was waren denn genau die Lösungen, mit denen Du gearbeitet hast?
Wenn Du bei konstanten Volumsinkrementen (also z.B. genau 0.1 ml) gearbeitet hast, dann liegt der Äquivalenzpunkt zwischen den beiden Meßpunkten mit dem größten pH-Abstand zueinander, bei ir also bei ca. pH=8.5. Das würde einer ca. 0.02 mol/l Natriumacetat-Lösung entsprechen, aber die Genauigkeit der pH-Elektroden läßt da nur sehr ungefähre Aussagen zu.
Kannst du mir erklären warum der Normalpunkt bei 8 ist und nicht bei 7? Wir haben das mit Balsamico Essig gemacht
Danke könntest du vllt in meinem Graphen den Äquivalenzprinzip, neutralpunkt und Wendepunkt einzeichnen? Man kann ihn ja nicht berechnen oder?
Du siehst diese Punkte ja in meinem Graphen — der Äquivalenzpunkt liegt in meiner Kurve bei genau 98 ml, nämlich dort, wo die Kurve am steilsten ist (wo und die erste Ableitung ihr Maximum hat). Der Neutralpunkt liegt dort, wo der pH genau sieben ist (ungefähr ½ ml vor dem Äquivalenzpunkt). Und er Pufferpunkt ist der, an dem gleich viel Essgsäure und Acetat vorliegen und wo die Kurve am flachsten ist — in einfachen Fällen wie diesen tritt das auf halbem Weg zum Äquivalenzpunkt auf, also bei 49 ml Verbrauch.
Sowohl der Pufferpunkt als auch der Äquivalenzpunkt sind im mathematischen Sinn Wendepunkte.
Könntest du das bei meiner Kurve irgendwie einzeichnen?bitteee
Ich habe Dir doch gesagt, wo sie liegen — in meiner Graphik sind ist der Äquivalenzpunkt als fetter und der Pufferpunkt als leerer Kreis eingezeichnet. Den Neutralpunkt findest Du, indem Du eine horizontale Linie bei pH=7 legst und diese mit einer Kurve schneidest.
Aber dabei rutschen wir eben in das Problem, daß Deine Kurve genau im interessierenden Bereich rund um den ÄP fürchterlich ungenau ist. Da hättest Du mehr Daten gebraucht, statt stur nur in 5-ml-Schritten durchzumessen. Alles, was an Deiner Kurve interessant ist, spielt sich zwischen 95 und 100 ml ab, und da hast Du nichts gemessen.
Da gibt es 2 Möglichkeiten, eine experimentelle, bei der die Werte an der Bürette und dem pH-Meter abgelesen werden und eine theoretische, bei der die Werte anhand des Massenwirkungsgesetzes und bekannter Ks oder Kb-Werte berechnet werden. Alternativ können auch die bekannten Formeln für die unterschiedlich starken Säuren oder Laugen verwendet werden.
Wenn Du tatsächlich 111 Wertepaare für das Volumen des Titrans und die zugehörigen pH-Werte hast, dann würde ich zunächst einmal jedes fünfte Wertepaar in ein Koordinatensystem eintragen und dann die Punkte verbinden. Mit 22 Wertepaaren sollte man schon eine ordentliche Kurve zeichnen können.
Bei deiner Titration ist der ÄP bei 97,5 mL und pH knapp 9. Es handelt sich vermutlich um Essigsäure.
also immer das fünfte vom volumen nehmen also 0,5,10?
Nein, nur jeden fünften pH-Wert eintragen, also die Werte für 0 mL, 5 mL, 10 mL, 15 mL...
Du willst doch nicht ernsthaft 111 Wertepaare eintragen, oder?
wie berechnet man davon den äquivalenzpunkt, wendepunkt und neutralpunkt? kannst du bitte helfen?
Den berechnet man dabei nicht, sondern liest ihn an der Kurve ab. Google doch einfach einmal Titrationskurve und stelle die Ergebnisse auf "Bilder". Da kannst Du es dann gut erkennen.
mein lehrer meinte wir sollen es berechnen.. komisch
kann ich mal meine titrationskurve hier hochstellen und kannst du es mir dann sagen?
Ich habe es ergänzt.kannst du es bitte da so rein zeichnen?
aber ich soll ja jetzt die titrationskurve zeichnen. ich habe bei 0 in ml angefangen bis 111ml und ich habe dazu immer ph-werte aufgeschrieben.. aber wie soll ich das jetzt zeichnen?
Ich habe meine Kurve ergänzt