Titration von schwachen Säuren und Basen?
Hallo , kann mir jemand vielleicht helfen ?
Als Begründung dafür, dass der Äquivalenzpunkt den pH-Wert von 8.2 anstatt 7 bei der Titration hat, in der die Essigsäure die Probelösung war ( und Natronlauge die Maßlösung ), wurde gesagt, dass das Produkt von HAc + H2O das Acetat-Ion sei, das eine schwache Base ist , und daher liegt der pH-Wert ein bisschen höher als 7.
Aber das Produkt von HCL + H2O ist doch Cl– , das eine schwache Base ist, und trotzdem hat dessen ÄP den pH-Wert von 7.
Entschuldigung für die Verwirrung.
1 Antwort
Das Phosphat-Ion ist eine mäßig starke Base. Daher reagiert eine Phosphat-Lösung ziemlich stark basisch — rechne mit zwölfkommairgendwas für eine 1 mol/l Lösung.
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base. Daher reagiert eine Acetat-Lösung schwach basisch, grob ≈9 in einer 1 mol/l Lösung.
Das Chlorid-Ion ist eine lächerlich schwache Base (weil HCl sehr stark ist). Daher hat es überhaupt keinen Einfluß auf den pH-Wert, NaCl hat bei jeder Konzentration pH=7.