Wie viele Atome hat 1g Americium-241?
Hallo, wie berechnet man, wie viele Atome ein bestimmtes Element pro Gramm oder Kilo hat? Am besten am Beispiel von Americium-241 (1 Gramm).
Danke im Voraus!
3 Antworten
Für die molare Masse M, die Masse m und die Stoffmenge n gilt die Beziehung...
Die Teilchenanzahl erhält man, indem man die Stoffmenge mit der Avogadro-Konstanten multipliziert...
Die Massenzahl 241 des Isotops Americium-241 entspricht in etwa der molaren Masse in g/mol. Wenn man dann die gegebenen Werte
einsetzt, erhält man...
In einem Gramm Americium-241 befinden sich also etwa 2,50 Trilliarden Atome.
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Zusammenfassend also...
- Die Massenzahl des Isotops entspricht in etwa der molaren Masse M in g/mol.
- Setze die so erhaltene Molare Masse M, die Avogadrokonstante und die gegebene Masse m in die folgende Formel ein, um die gesuchte Teilchenanzahl N zu erhalten.
1. Stoffmenge bestimmen.
2. In Teilchenzahl umrechnen.
n=m/M=1 g/241 u = 0,0041493776 mol
N= n×N(A)=0,0041493776 mol × 6,022×10²³ 1/mol = 2,49875519×10²¹ =
2,5 Trilliarden = 2'498'755'190'000'000'000'000 Teilchen
243,06 ist die relative Atommasse. 1 Mol somit 243,06 g. 1 Mol enthält immer 6,023 * 10³³ Teilchen (hier Atome). 1g somit 6,023/243,06 * 10²³ Atome, also ca 2,48 * 10²¹ Atome
Alle Angaben ohne Gewähr. Meine Schulzeit liegt schon über 40 Jahre zurück.