Wie löse ich eine Oxidation mit mehreren Edukten?
Mn04+(Cl-)+H3O->Mn+Cl2+H20
Und wieso entsteht elementares Chlor?
Kann man die Produkte aus den Edukten und der Tatsache, dass das eine Redoxreaktion ist, erfahren? Wenn ja, wie?
https://www.chemie.de/lexikon/Permanganate.html
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1 Antwort
Weil Permanganat ein starkes OM ist und dem Chlorid garantiert ein Elektron entzieht. Schau mal in die elektrochemische Spannungsreihe, wo was steht.
Wie man sowas löst? In dem man Teilgleichungen aufstellt und diese der Reihe nach löst
Ja kann ich, aber dann würdest Du nichts lernen. Schau mal in Deinen Unterlagen und arbeite mit den Oxidationszahlen.
@MasterRuelps, aber wie mach ich es mit drei Edukten?
Danke. Wie mach ich jetzt diese Teilreaktionen?
Auf Youtube finde ich keine Videos, die MEINEN Fall beschreiben. Außerdem hab ich keine passenden Unterlagen.
Ich habe auf Yt diverse Videos gefunden, die genau auf deine Situation passen. Such nochmal 😁
Was sollbich mot dem Wasser machen? Da ändern soch die Oxidationszahlen nichz?
1e- +H3O->H20?
@MeisterRuelps Ich verstehe es immer noch nicht. Bitte hilf mir.
Ich verstehe es immer noch nicht. Bitte hilf mir. Dieses Oxonium und Wasser verwirrt mich..
Aber wie bekomm ich diese 16Hcl in einzelnen Ionen geteilt? Ich meine, wenn ich diese 16 HCl durch 16Cl- und 16H3O+ ersetze, ist die Gleichung nicht richtig ausgeglichen. Aber danke!!
HCl dissoziiert in wässriger Lösung zu H3O+ und Cl-
Kannst du das mal zwigwn?