Redoxreaktion berechnen/verstehen?
Hallo!
Bei dem Bild sieht man die Mitschrift von der Chemiestunde.
Ich verstehe die Reduktion. Im Edukt +7 im Produkt +2. Es wird weniger darum ist es die Reduktion. Daher im Edukt +5e- dazu schreiben.
Bei der Oxidation sind es im Edukt -1 und im Produkt -3(bin mir nicht sicher ob man das einfach addieren darf). Also wäre das für mich unten:
Cl-1 -> Cl-3 + 2e-
Warum liege ich da falsch? Wäre super wenn mir da jemand helfen kann:)
![- (Schule, Chemie, Reaktionsgleichung)](https://images.gutefrage.net/media/fragen/bilder/redoxreaktion-berechnenverstehen/0_big.png?v=1513272941000)
2 Antworten
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Ich verstehe nicht, was du mit dem -3 meinst, wenn Elektronen abgegeben werden bei der Oxidation, kann das ja nicht noch negativer geladen sein. 2 einfach negativ geladene Chloridionen (OZ -1 jeweils) oxidieren zu gasförmigem Chlor. Weil das nur das Element ist, ist die OZ (Oxidationszahl übrigens) jeweils 0.
Das heißt 2*-1 wird zu 2*0. Dabei müssen 2 Elektronen abgegeben werden. Ich hoffe, ich habe deine Frage richtig verstanden.
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Hallo!
Du hast einen kleinen Denkfehler. Wo was aufgenommen wird, muss an anderer Stelle etwas abgegeben werden.
Das Mangan benötigt 5 Elektronen, damit es vom +7 ins +2 geht. Die Elektronen (negativ geladene Teilchen) müssen irgendwo her kommen, und zwar vom Chlorid.
Die beiden Chlorid-Ionen geben also, wie es dort steht, jeweils 1 Elektron, also ein negativ geladenes Teilchen ab. Da nun diese eine negative Ladung fehlt, wird das Chlorid-Ion positiver und zwar gehts vom Cl -1 ins Cl +/- 0 (eigentlich: 2 Cl -1 gehen ins Cl2 +/- 0). Wenn es, wie in deinem Beispiel, Cl -3 werden würde, hätte es 2 weitere Elektronen aufgenommen.
Ich hoffe, ich konnte ein bisschen Licht ins Dunkle bringen.
LG
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Das liegt einfach daran, dass die Halogene (genauso wie Wasserstoff), wenn sie im Elementarzustand (im +/- 0) sind, immer Molekular vorkommen. Also Cl2, I2, Br2, H2.
Die 2 ist hier immer "unten", wie in deinem Aufschrieb.
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Und naja, damit die Reaktionsgleichung aufgeht, braucht man halt 2 Cl- --> Cl2
Ich verstehe nur noch nicht warum da eigentlich 2Cl- sind und nicht einfach ein Cl-...