Wie lässt sich diese) (meiner Meinung nach komplexe Beziehung) des Diagramms deuten?
Ich verstehe nicht, in welchem Zusammenhang die stehen
Es gibt ja die Formel zur Berechnung des pH-Wertes, doch wie kann ich durch Vergleich der Werte von c(H3O^+) mit pH-Wert die (mathem.) BEZIEHUNG c(Hydroniumionen) und pH-Wert ableiten?
Wie wäre das,wenn man die pOH mit c(OH^-) vergleicht?
Ich würde mich sehr über eine hilfreiche Antwort freuen, da ich mir dahingehend doch sehr unsicher bin
1 Antwort
Das ist ein ziemlich "überflüssiges" Diagramm; es drückt nur die Definition des pH-Werts aus.
Auf der x-Achse ist der pH Wert, für jeden pH-Wert kannst du auf der y-Achse die H+ (links) bzw. OH- Konzentration (rechts) ablesen: Man sieht, dass das Produkt (bzw. die Summen der Logarithmen) immer 10^-14 ergibt.
Es trifft sich nichts, es ist ja nur die eine Kurve da:
bei p6=4 ist zb c[H3O+] = 10^-4 mol/l; der Logarithmus is daher -4. Das ist auf der linken Achse abzulesen. c[OH-] ist dann auf rechten Seite 10^-8mol/l , der Logarithmus ist daher -8.
Es ist immer:
c[H3O+]*c[OH-] = 10^-14 mol²/l²
Anders ausgedrückt: die Summe des Logarithmen
log(c[H3O+])+log(c[OH-]= -14
muss immer -14 ergeben.
So steht die linke mit der rechten Achse in Beziehung.
Im Beispiel ist (-4) +(-8) = -14 => passt
Danke, wieso treffen sie sich genau an einem Punkt?
Das mit PH und POH gegenüberliegend ist mir ebenfalls nicht ganz klar