Konzentration bei Titration berechnen?
Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei einer Aufgabe aus einer Chemie-Übung, das meiste war uns schon gegeben, jedoch kann ich nicht wirklich den Ansatz finden (Titration hatte ich nicht wirklich in der Oberstufe). Gegeben war:
Der Verbrauch an den Äquivalenzpunkten betrug: v HCl Äp1= v HCl Äp2 /2 = 10,78347433 ml
v HCl Äp2 = 21,566948665057 ml
Die folgenden pKs-Werte wurden ermittelt:
pKs1= 6,03575512433546 pKs2= 10,0412756177464
Aus dem Verbrauch der HCl am Äquivalenzpunkt 2 und der zugehörigen Reaktionsgleichung
2 Na+ +CO32- + 2 H+ +2 Cl- → H2CO3
(eigentlich CO2∙H2O) + 2 Na+ +2 Cl-
wird die Konzentration [Na2CO3 ]0 in der 10ml-Probe berechnet.
[Na2CO3]0= 0,0159 mol/l ?
Meine Rechnung zu Na2CO3 war laut meiner Tutorin falsch, sie meinte die Ausgangskonzentration war bei 0,1mol/l und ich müsste auch etwa in diesen Bereich kommen. pKs1, pKs2 und der Äquivalenzpunkt von vHCl war gegeben, sorry falls die Formatierung komisch ist. Anbei ist noch meine Rechnung zu Na2CO3 und der gegebene Rechenweg. Ich erwarte keine vollständige Lösung, ich weiß nur nicht, wie ich anfangen soll. Vielen Dank im Voraus für Hilfe
1 Antwort
Die Konzentration der HCl-Maßlösung scheint das Problem zu sein. In der Beispielrechnung sind es 0,1 mol/L, du hast mit 0,0147 mol/L gerechnet. Entweder hat deine Tutorin nicht bedacht, dass ihr eine andere Konzentration benutzt, oder du hast die falsch bestimmt/aufgeschrieben. Der Rechenweg an sich stimmt aber.
Danke! Das habe ich mir auch schon gedacht. Wir haben noch ein Datenblatt bekommen wo etwas von c0=1.4760E-02 mol/l steht, deswegen habe ich das genommen. Mit 0,1mol/l scheint es aber zu funktionieren