Wie bestimmt man die Oxidationszahl von CH3OH + 3/2 O2 <—> CO2 + 2 H2O wo in jedem Molekül ein Sauerstoffatom auftritt?
Hallo zusammen, ich habe leider kaum Chemiekenntnisse, habe aber in meinem Studium oft mit Redoxreaktionen zu tun.
Hierbei ist oft die Anzahl der übertragenen Elektronen anhand der Oxidationszahl zu ermitteln. Grundsätzlich würde ich sagen, dass ich das Prinzip verstanden habe, indem ich mich an den dafür festgelegten Regeln orientiere.
Leider komme ich bei folgendem Beispiel nicht weiter:
CH3OH + 3/2 O2 <—> CO2 + 2 H2O
Meine Idee:
Normalerweise schreibe ich immer die Ladungen oben über die einzelnen Atome und ermittle so den Unterschied zwischen den Ladungen. In diesem Beispiel habe ich ja beispielsweise für C eine Änderung von -II zu +IV und somit insgesamt 6 Elektronen abgebe.
Verwirrend finde ich hingegen den Sauerstoff O...Hierbei habe ich in jedem Molekül ein O, was dazu führt, dass wenn ich folgende Änderungen erhalte (immer nur auf das O-Atom in den Molekülen bezogen):
CH3OH (O=-2) nach CO2 (O=-4) --> +2e
CH3OH (O=-2) nach 2 H2O (O=-4) --> +2e
3/2 O2 (O=0) nach CO2 (O=-4) --> +4e
3/2 O2 (O=0) nach 2 H2O (O=-4) --> +4e
Das wären ja insgesamt 12 Elektronen durch Sauerstoff (Reduktion) und nur 6 durch Kohlenstoff (Oxidation)...
Hat hier jemand eine Idee, was mein Fehler sein könnte?
1 Antwort
Ja, du zählst falsch. Du wertest in deiner Rechnung das O in CO2 mit einer Oxidationszahl von -4, warum? In deiner Gleichung stehts doch richtig mit -2
Schreib dir das alles zusammen soweit es geht. Du hast rechts 4 O Atome, die jeweils eine OZ von -2 haben. Links hast du ein O (das im Methanol), das ebenfalls -2 hat. Die anderen 3 O links (die aus den 3/2 O2) haben die OZ 0. Die bekommen also von links nach rechts jeweils 2 Elektronen. Macht also insgesamt 6. Passt.