Welche konzentration ist notwendig?
Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt
Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG
ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird
2 Antworten
Das hängt eher von der Größe des Behälters ab. Dafür braucht man auch keine Salzsäure, Essigessenz reicht.
Geht CuSO4 mit dem Acetat-ion und dem Proton eine Metathese-reaktion zu Schwefelsäure und Kupferacetat ein?
Eher nicht, da dürfte dann nur ein "Ionen Mix rumschwimmen".
Ich finde es ja toll, wenn man sich für Chemie interessiert. Aber das ist gefährlicher Blödsinn. Lass es. Hier herrscht Brand- und Explosionsgefahr.
In der Regel nimmt man Natronlauge (NaOH). Die elektrochemische Reaktion zwischen H+ und Al bleibt dieselbe, hat aber die Bewandnis, dass die Alufolie nicht passivieren kann, weil [Al(OH)4] in Lösung übergeht.
Al + 3 H2O + 4 NaOH -> 4 Na+ + [Al(OH)4]- + 3/2 H2 + 3 OH-
Du kannst also davon ausgehen, dass für jedes Atom Aluminium 1,5 Moleküle H2 entstehen. Weitere Rechnung spare ich mir.
wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist
Richtig.
Salzsäure ist scheiße, weil sie die Atemwege reizt. Es ist Abwägung: schnelle Reaktion, hohe Konzentration versus Aufbrauch der Säure und "Durchgehen". Die konzentrierte kriegst du eh nicht.
Ein weniger gefährliches Experiment: nimm feuchtes Gras oder Hühnerkot, tu es in ein Glas und lasse es ein paar Tage gären. Fang das Biogas/Methan mit einem Luftballon auf. Der dehnt sich dann aus. Man kann es dann draußen meistens anzünden. Habe ich als Kind auch mal gemacht.
Sind die produkte dann Aluminiumacetat und Wasserstoff?