Aluminium löst sich unter Wasserstoffentwicklung in Salzsäure(HCl)?
Wie viel g Aluminium müssen für 5 liter Wasserstoff gelöst werden?
1 Antwort
2 Al + 6 HCl ---> 2 AlCl3 + 3 H2
Daraus folgt, dass auf 3 H2 Moleküle 2 Aluminiumatome kommen.
Für Wasserstoff in Form eines idealen Gases (Normbedingungen) folgt für das molare Volumen Vm:
Vm = 22,4 m^3/mol
n = (V/Vm)
n = Stoffmenge; V = Volumen
Jetzt die Stoffmenge des Wasserstoffs mit 2/3 multiplizieren und du hast die Stoffmenge des Aluminium. Diese mit der molaren Masse von Aluminium multiplizieren und du hast die nötige Masse.
okey danke:)