warum sind bei einer cc-doppelbindung die c-atome sp2 hybridisiert?
Man könnte doch auch einfach zwei Sigma Bindungen zwischen zwei sp3 hybridorbitalen haben.
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Dabei müßten sich die Orbitale aber erst einmal näher kommen und nicht voneinander weg zeigen: Schau Dir doch mal den tetraedischen Bau des sp3-C's an -> man müßte sie dazu viel zu sehr verbiegen: es geht einfach nicht und deshalb ist beim Cyclopropan Ende und nicht beim Cycloethan!
Die σ-Orbitale sind räumlich ziemlich genau ausgerichtet und scharf definiert wohingegen die π-Orbitale eher diffus und vergleichsweise riesig sind, sodaß sie sich überlappen können.