Chemie: Unterschied zwischen sp3 und sp2 Orbitalen!
Moin, wir schreiben morgen nen Chemie Test und ich hab keine ahnung^^ Also, es gibt ja glaube sp1, sp2 und sp3 Orbitale ne, kann mir kurz jemand nochmal den unterschied erläutern? war da nicht irgendwas mit Pi-Bindungen und sigma Bindungen? und irgwas mit verschobenem Energieniveau und so? Schonmal danke im vorraus ;)
3 Antworten
Der Unterschied liegt in der Hybridisierung ("Verschmelzung") der Orbitale. Wie der Name sagt, sind an der Bildung eines sp2 Orbitals 1 s- und 2 p-Orbitale beteiligt, entsprechendes gilt für ein sp3-Orbital. Die durch eine Hybridisierung entstandenen Orbitale unterscheiden sich in ihrer Geomoetrie: sp-Orbitale weisen eine lineare, sp2-Orbitale eine trigonal-planare und sp3-Orbitale eine tetraedrische Geometrie auf. Was die Sigma- und Pi-Bindung anbelangt, so bezeichnet man die Bindund zwischen zwei Kernen, die auf der Kern-Kern-Achse liegt als Sigma-Bindung, Bindungen außerhalb der Kern-Kern-Achse als Pi-Bindung. Zumeiste kommen diese durch die Überlappung zweier p-Orbitale zustande.
sp2 kommt bei Doppelbindungen (pi) vor, sp3 bei Einfachbindungen (Also sigma), viel Erfolg
sp2 bei Doppelbindungen, sp3 Einfachbindungen