Warum löst sich Olivenöl im kalten Ethanol nicht ,aber im hessen doch?
Bei der Zugabe vom Olivenöl in kslten Ethanol -keine Reaktion.Im erhitzten Ethanol löst sich aber der Olivenöl auf.Warum?
3 Antworten
Also eigentlich sollte sich Olivenöl auch einigermaßen in kaltem Ethanol lösen (aber keine Reaktion eingehen...). Indiachinacook hat ja schon die ganze Sache prima erklärt. Einfacher : bei Wärme bewegen sich die Moleküle schneller, daher halten sie nicht mehr so gut zusammen (Anziehungskräfte werden überwunden). Daher können sich beim Alkohol auch fremde Moleküle dazwischen drängen - und das sehen wir als Lösungsvorgang.
Die Bindungsenergie zwischen den jeilig gleichen Molekülen muss aufgebracht werden, damit sich die Moleküle der anderen Sorte möglichst dicht nähern können.
Ob sich etwas in einem Lösungsmittel auflöst, hängt im wesentlichen einer Bilanz von Energien ab — wie stark binden die Moleküle des zu lösenden Stoffes aneinander, wie stark binden sie an die Moleküle des Lösungsmittels etc.
Allerdings ist das nicht eine Bilanz von „normalen“ Energien, sondern unter typischen Laborbedingungen braucht man dazu die sogenannten „Freie Enthalpie“, die auch einen Entropieterm beinhaltet. Zum Unterschied von den oben genannten Beiträgen ist dieser Entropieterm kräftig von der Temperatur abhängig.
Bei der Lösung eines Festkörpers oder eine Flüssigkeit in einem Lösungsmittel begünstigt die Entropie immer das Auflösen (vorsichtshalber sage ich dazu, daß unter exotischen Umständen weitere Entropiebeiträge dazukommen können, die diese Aussage dann modifizieren), weil in einer Lösung die gelösten Teilchen viel mehr Bewegungsfreiheit gewinnen und daher die Entropie erhöhen. Da der Entropieterm mit der Temperatur gewichtet wird (ΔG=ΔH−T·ΔS), entsteht so in fast allen Lösungen die Tendenz, daß die Löslichkeit mit der Temperatur zunimmt.
Öl löst sich bei Raumtemperatur nicht gut in Ethanol (so wenig, daß man ungenau „gar nicht“ sagt), aber in der Hitze eben viel besser.