Warum ist Hexanal nicht in Wasser löslich?
Kann mir jemand erklären warum Hexanal nicht in Wasser löslich ist. (mithilfe von Strukturformel und zwischenmolekularen Wechselwirkungen)
1 Antwort
Da der unpolare Teil größer/stärker ist als der polare Teil.
"Die Aldehyd-Gruppe ist wie die Hydroxy-Gruppe (OH-Gruppe) der Alkohole polar, allerdings nicht ganz so stark. Daher sind die kurzkettigen Aldehyde ebenfalls wasserlöslich. Ihre Siedepunkte liegen aufgrund der Polarität höher als die der Alkane, aber etwas niedriger als die der entsprechenden Alkohole. Mit steigender Kettenlänge nimmt die Wasserlöslichkeit aufgrund der sinkenden Polarität ab. Die Siedetemperaturen steigen mit Zunahme der Kettenlänge aufgrund der steigenden Van-der-Waals-Kräfte."
Nicht unlöslich, nur schwerlöslich:
https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit#Verbale_Einstufung_nach_Europ%C3%A4ischem_Arzneibuch
Bei unlöslich denke ich an ausfällen und wiegen - bei 6 g/l wäre die Fällungsanalyse doch mit einem recht großen Fehler behaftet.
Du hast recht. Mit manchen Ausdrücken geht man sehr großzügig bzw. falsch um (siehe vor 14 Stunden: HCl ist Salzsäure).
Hallo 04000, wenn man es genau nimmt, dann lösen sich 6 g/L Hexanal. Allgemein ist es aber üblich in diesem Fall von Unlöslichkeit in Wasser zu sprechen.