Warum haben Carbonsäuren eine höhere Siedetemperatur als Alkohole und Ketone
Na ja frage steht oben , ich raffs einfach nicht ^^ Für Antworten wäre ich dankbar , fließt nämlich mit ins Abi ein und ich will meine 2 in Chemie halten :DD
3 Antworten
Es geht sowohl bei den Alkoholen als auch bei den Carbonsäuren um Wasserstoffbrücken. Den Unterschied, der auch eine Folge für die Siedetemperaturen hat, findest Du bei
Die Carbonsäuren haben für organische Verbindungen deshalb so hohe Siedetemperaturen, da die zwischenmolekularen Kräfte besonders stark sind, was auf folgende Effekte zurückzuführen ist:
1) Die Carbonsäuren können mehr Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden (da eben noch ein Carbonyl-Sauerstoff Bestandteil der Carboxygruppe ist)
2) Der polare Molekülteil ist natürlich größer als bei vergleichbaren Ketonen, Aldehyden, Alkoholen...
3) Und besonders Wichtig: Es kommt sowohl im festen als auch im flüssigen Zustand zur Dimerbildung (sehr starke WW zwischen Molekülen), die beim Phasenübergang von flüssig zu gasförmig aufgelöst werden müssen, dies führt zu einem "Sprung" bei der Siedetemperatur ggü. anderen organischen Verbindungen
Also Ketone können keine Wasserstoffbrücken bilden, weshalb diese wegfallen. So ein Alkohol hat jetzt eine Hydroxy- Gruppe die Wasserstoffbrücken bilden kann. Mehr nicht. Die Carbonsäure hat aber eine Carboxy-Gruppe, die sich aus Hydroxy- und Carbonyl- Gruppe zusammensetzt. Also kann somit die Carbonsäure Wasserstoffbrücken bilden und zudem noch Dipol-Dipol-WW an der Carbonyl-Gruppe. => Höhere Siedetemp. der Carbonsäuren