Verdünnung einer Salzsäure?
Ich muss in einem Test folgende Aufgabe ohne Taschenrechner rechnen und mir fehlt bislang irgendwie der Ansatz: Wieviel mg einer 20-prozentigen Salzsäure müssen Sie abwiegen und verdünnen, um 0,5 L Salzsäure mit einem pH=2 zu erhalten?
2 Antworten
pH 2: pH = -log[H3O⁺]; >> [H3O⁺] = 10⁻² mol/L. Da Salzsäure 100 % dissoziiert ist, ist dies auch die Konzentration an HCl.
Da man nur 0,5 L erhalten soll, muss man 0,5 * 10⁻² mol HCl einsetzen.
Die molare Masse von HCl = 36,5 g/mol. m_HCl = 0,5 * 10⁻² mol * 36,5 g/mol = 0,1825 g reines HCl.
20 %ige Salzsäure ist als Massenprozente (g/100 g) zu verstehen. Deshalb kann man gleich sehen, dass die 5-fache Menge - verglichen mit reiner HCl - benötigt wird.
m_HCl20 = 0,9125 g = 912,5 mg
Perfekt, das hat mir sehr geholfen, ich stand einfach echt auf dem Schlauch. Danke Danke! :)
> Wieviel mg einer 20-prozentigen Salzsäure
Sicher, dass nicht nach ml gefragt ist? Dann musst Du die Dichte ergoogeln und die Masse in Volumen umrechnen.
Rechen kann möglicherweise auch zu sehr genauen Ergebnissen führen. Wie es mit Fegen funktioniert erzählt dir Bevarian. :-)
Nee, leider war tatsächlich nach mg gefragt. Aber danke trotzdem :)
Es ist zwar noch nicht höchstrichterlich entschieden, aber bis dahin gilt anscheinend Rechen als mit der Menschwürde vereinbar.
Und bis zur Entscheidung ist zumindest deine Rechnung suspendiert.
Wenn man der Fragestellerin und Picus glaubt.