Ist UN 1066 verdichteter Stickstoff gewöhnlicher Stickstoff?
Ist UN 1066 verdichteter Stickstoff einfach ganz gewöhnlicher Stickstoff? Wenn ja, für wie viel Raum reicht 1L davon, um den Raum mit 98-99 % Stickstoff zu füllen?
3 Antworten
Mit dem Boyle-Mariott'schem Gesetz lässt sich unter Annahmen abschätzen, welches Volumen nach der Expansion zur Verfügung steht.
p1*V1 = p2*V2
Handelsübliche Gasflaschen haben, zumindest meines Wissens nach, so um die 200-300 bar.
Wenn man jetzt annimmt, dass die Temperatur gleich bleibt (was in der Realität natürlich nicht stimmt), ein bar Umgebungsdruck herrscht und kein Gas aus dem Raum entweichen kann, kommt man auf 200 L bzw. 300 L, die 1 L komprimiertes Gas füllen könnten.
Allerdings kommt ja auch noch hinzu, dass die Luft zum größten Teil bereits aus Stickstoff besteht, was die benötigte Menge vermutlich noch mal deutlich reduzieren würde.
Ist UN 1066 verdichteter Stickstoff einfach ganz gewöhnlicher Stickstoff?
Ja.
Wenn ja, für wie viel Raum reicht 1L davon, um den Raum mit 98-99 % Stickstoff zu füllen?
Was willst du machen? Einen Raum auf maximal 2% Sauerstoffgehalt spülen? Kommt drauf an, wie der Raum geformt ist. Bei einem mehr oder weniger enge Rohr wird's für 100 bis 200 l reichen, bei einem Würfel oder einer Kugel deutlich weniger.
Ja, UN 1066 verdichteter Stickstoff ist einfach ganz gewöhnlicher Stickstoff. Um zu berechnen, wie viel Raum 1 Liter davon füllt, benötigt man die Gasgesetze. Ein Liter Stickstoff bei Normalbedingungen (0°C und 1 atm) dehnt sich auf etwa 0,024 m³ (24 Liter) aus.
Um einen Raum mit 98-99% Stickstoff zu füllen, kann man folgendes annehmen: Angenommen, der Raum ist 100 m³ groß. Man möchte 98-99% davon als Stickstoff, also etwa 98-99 m³. Das bedeutet, 1 Liter verdichteter Stickstoff würde ausreichen, um 0,024 m³ des Raums zu füllen.
Daher benötigt man etwa:
98 m³ / 0,024 m³/L = 4083 L
bis
99 m³ / 0,024 m³/L = 4125 L
Man benötigt also etwa 4083 bis 4125 Liter verdichteten Stickstoff, um einen 100 m³ großen Raum auf 98-99% Stickstoff zu bringen.
Wie das? Und welchen Druck und Temperatur hat er nach der Expansion? Verwechselst Du das nicht mit dem molaren Volumen von idealen Gasen? Ohne Angaben zum Druck, der Temperatur und dem Volumen vom verdichteten Gas kann man schwerlich etwas rechnen.