Thermodynamik?

was bringt der letzte Ausdruck $\frac{1}{kg\cdot K}$ und wie ist man auf ihn gekommen?

Comments

[Maxi170703]

Was genau meinst du?

[Tremsat556]

der Ausdruck 1/1kgw*1K scheint mir etwas aus der Luft gegriffen worden zu sein, daher würde Ich gerne wissen wie man auf Ihn gekommen ist

Answer 1

[Maxi170703]

Wenn du deine Werte einsetzt ist das genau das was da steht🤷🏼‍♂️ Das sind halt die Einheiten von Masse und Temperatur. Und die Werte sind eben jeweils 1.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Maschinenbaustudent, RWTH Aachen

Comments

[Tremsat556]

Und warum teilt man 1 durch dieses Produkt?

Answer 2

[Picus48]

Du hast einmal für die potentielle Energie den Zusammenhang:

E_pot = m*g*h (1)

Und für die Wärmeenergie von Wasser:

ΔW = c_W*m*ΔT (2)

c_W = ΔW/(m*ΔT) (2a)

Setzt man nun E_pot = ΔW, dann erhält man:

c_W = m*g*h/(m*ΔT) (3)

Einsetzen der Werte ergibt dann:

c_W = 1 kg * 9,81 m/s² * 365 m/(1 kg * 1 K) (4)

c_W = 3.581 J g⁻¹K⁻¹

Tatsächlich liegt die spezifische Wärmekapazität von flüssigem Wasser jedoch bei etwa 4,2 J g⁻¹K⁻¹.

Answer 3

[Hamburger02]

$\frac{1}{m\ \cdot\ ∆T}$ ergibt halt die Einheiten:

$\frac{1}{kg\cdot K}$

Der Index w gibt an, dass sich die Masse auf das Waser bezieht.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.

Answer 4

[PWolff]

Man hat die Massen m_G und m_W "gekürzt" - auf die Einheit 1 kg bezogen.

Woher ich das weiß: Hobby – seit meiner Schulzeit; leider haupts. theoretisch