stoffmengenanteil?
für die herstellung eines ausreichend konzentrierten chlorid-gemisches wird eine nacl-lösung mit einer kcl-lösung vermischt. hierfür werden 0,06 l einer nacl-lösung (ρ = 1,17 g/ml, w = 23 %) mit 272 ml einer kcl-lösung (ρ = 1,10 kg/dm3, w = 16 %) versetzt. wie hoch ist der stoffmengenanteil an cl--ionen in % in der lösung?
1 Antwort
Schaun wir mal, was alles so in den Lösungen herumschwimmt.
NaCl-Lösung:
- V = 0,06 L
- m = V * ρ = 1,10 kg/L * 0,06 L = 0,066 kg
- m(NaCl) = 0,066 kg * 0,23 = 0,01518 kg
- m(H2O) = 0,066 kg - 0,01518 kg = 0,05028 kg
- m(Na⁺) = w(NaCl) * 23/58,44 = 0.00597 kg
- m(Cl⁻) = w(NaCl) - w(Na⁺) = 0,01518 kg - 0.00597 kg = 0,00921 kg
- n(Na⁺) = m(Na⁺)/M(Na⁺) = 0,260 mol
- n(Cl⁻) = n(Na⁺) = 0,260 mol
- n(H2O) = 0,066 kg/(18 kgmol⁻¹) = 3,667 mol
KCl-Lösung
- V = 0,272 L
- m = 0,272 L = 1,10 kg/L = 0,2992 kg
- m(KCl) = 0,2992 kg * 0,16 = usw.
Wenn Du analog alle Stoffmengen in der KCl-Lösung bestimmt hast, addierst Du die Stoffmengen für Chlorid und teilst diese Summe durch die Summe aller Stoffmengen. Du erhälst dabei eine dimensionslose Zahl zwischen 0 und 1. Multipliziert mit Hundert liefert den zugehörigen Wert in Prozent. Bitte selber nachrechnen!
Übrigens: Die Notation der Elementsymbole ist obligatorisch. Der erste Buchstabe ist grundsätzlich groß zu schreiben, der zweite immer klein. Alle anderen Schreibweisen sind falsch.