Stöchiometrie - Unbekanntes Element ermitteln?
Ein Chlorid MCl2 wird vollständig mit konzentrierter Schwefelsäure umgesetzt, wobei Chlorwasserstoff mit einer Masse von 301,89 mg entsteht. Die Einwaage an Chlorid MCl2 betrug 0,65627 g. Um welches Element M handelt es sich?
Bin wie folgt vorgegangen:
geg.: m(MCl2) = 0,65627g m(HCl) = 0,30189g
M(Cl2)= 70,906 g/mol
M(MCl2)=(X+70,906)g/mol
M(HCl) = 36,46 g/mol
n= m/M = 0,65627g/(x+70,906g/mol)
n= m/M = 0,30189g/(x+36,46g/mol)
0,65627/(x+70,906)=0,30189/(x+36,46)
0,65627•(x+36,46)=0,30189•(x+70,906)
0,65627•x+23,93=0,30189•x+21,40
..so und irgendwie komme ich an der Stelle nicht weiter bzw. weiß nicht was ich jetzt tun muss, um auf die molare Masse des unbekannten Metalls zu kommen.
Vielen Dank für die Antworten! :)
3 Antworten
> Chlorwasserstoff mit einer Masse
Entspricht welcher Masse an Chlor, und welcher Stoffmenge?
Welche Masse der gesamten Einwaage entfällt somit auf Me? Und welche Stoffmenge?
Also der Ansatz ist erstmal gut, allerdings bin ich über 2 Fehler gestoplert, die du wahrscheinlich vermeiden kannst wenn du die Schreibform wie du angefangen hast beibehälst und in Klammern dazu schreibst welchen Stoff du meinst.
Den Gedankengang den du dann noch gehen muss ist die Überlegung wie verhält sich n(MCl2) zu n(HCl), denn das ist nicht gleich wie du angenommen hast. Du erhälst bei der Umsetzung pro 1 mol MCl2 nicht 1 mol HCl.
Wenn du das aufgestellt hast kannst du alles einsetzen was du hast und nach x auflösen, da warst du dann wieder auf dem richtigen Weg.
für n(HCl) musst du m(HCl)/M(HCl) rechnen:
0,30189g/ 36,46 g/mol
wenn du dir das Verhältnis anschaust stellst du fest, dass für jedes MCl2 Molekül du 2 HCl Moleküle erhälts, um sie anzugleichen musst du also
n(MCl2) = 0,5 n(HCl)
die Gesamtgleichung ist dann:
m(MCl2)/M(MCl2) = 0,5* m(HCl)/M(HCl)
deine Überlegung für M(MCl2) ist ja richtig, jetzt musst du nur noch alles einsetzen und nach x auflösen, also die Gleichung so umstellen, dass x alleine auf einer Seite stehen bleibt.
Das wäre die Reaktionsgleichung
MCl₂ + H₂SO₄ --> MSO₄ + 2 HCl
Es folgt nach der Reaktionsgleichung (gerundet)
m(MCl₂) = 0,66 g ergeben m(HCl) = 0,3 g
und auf die molare Masse bezogen
m(x + 73 g/mol) ergeben m(HCl) = 2 * 36,5 g/mol
Es verhalten sich dann
x + 73 g/mol : 2 * 36,5 g/mol = 0,66 g : 0,3 g
Du kannst jetzt x berechnen, und erhältst die molare Masse von M.
Meine Lösung: M = Sr
Danke für den Vorschlag:)
Bin aber auf Aluminium statt Strontium gekommen.. haha
Danke für die Antwort :)
Ich verstehe leider immer noch nicht genau wie ich jetzt vorgehen muss. Mir ist noch der Gedanke gekommen die Masse von Cl2 zu subtrahieren, aber sonst fällt mir leider nichts ein...