Berechnung max. Masse an Gas CaCl2 + H2SO4-> CaSO4 + 2HCl?
Bei der Reaktion von 185 g Calciumchlorid (w = 85 %) mit 185 mL Schwefelsäure (w = 96 %, ρ = 1,84 g/mL bei T = 25 °C) entsteht gasförmiger Chlorwasserstoff und Calciumsulfat. Berechnen Sie die maximal mögliche Masse Gas in g, die bei der Reaktion entstehen kann!
Reaktionsgleichung CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl
M(CaCl2) 111 g/mol
M(HCl) 36,5 g/mol
n(CaCl2) = m/M = 1,668 mol dann x 0,85 -> 1,4166 mol
und weil pro 1 mol CaCl2 -> 2 mol HCl Gas enstehen ist
n(HCl)= 2 x n(CaCl2) = 2,83333 mol
m(HCl)= n x M= 103,4 g
kann mir bitte jeman helfen stimmt mein Rechenweg?
2 Antworten
Ja, das Ergebnis stimmt. Allerdings ist die Begründung unvollständig.
Du hast herausbekommen, daß Du 1.4 mol CaCl₂ hast und daraus geschlossen, daß Du 2.8 mol HCl bekommst. Der Schluß stimmt allerdings nur, wenn genug H₂SO₄ im System ist — wenn Du z.B. nur 0.5 mol H₂SO₄ im Reaktionsgemisch wären, dann könnten ja maximal 0.5 mol des vorhandenen CaCl₂ reagieren, und Du würdest nur 1 mol HCl herausbekommen.
Deshalb müssen wir auch noch die Stoffmenge der Schwefelsäure ausrechnen, nämlich n=Vρw/M=3.3 mol. Wir haben also genug Schwefelsäure, um alles vorhandene CaCl₂ umzusetzen, und deshalb stimmt Dein Ergebnis.
Habs jetzt nicht nachgerechnet. Du musst noch die Schwefelsäure berücksichtigen.
Wieviel Mol sind 185g CaCl2?
Wieviel Mol sind 185ml H2SO4
Erstelle die Reaktionsgleichung damit
nein, musst Du nicht, wäre nach CaS04 gefragt, dann ja