1,5 molare Natrium in Kristallsodalösung, wieviel gramm sind zu lösen in 1 L Wasser?
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Aufgabe:
Aus sogenannter Kristallsoda Na2Co3 * 10H20 (CH20O13Na2) soll eine wässrige Lösung hergestellt werden die 1,5 molar an Natrium ist. Wieviel Gramm an Kristallsoda müssen für die Herstellung von 1 L Lösung dazu abgewogen werden?
Problem/Ansatz:
In 1 mol Soda sind 2 mol Natriumkationen enthalten
0,5 mol Soda -> 1 mol Natriumkationen
Daraus folgt 0,75 mol Soda -> 1,5 mol Natriumkationen.
Muss man dann einfach quasi 0,75 mol mal die molare Masse von Soda nehmen? also 0,75 mol * 106 g/mol? Sind 79,5 Gramm. Und die dann einfach in 1L Wasser?
2 Antworten
Ja, fast. Die Rechnung bzw. Gedankengang ist richtig, aber die molare Masse vom Soda nicht. Die 106 g/mol beziehen sich auf wasserfreies Natriumcarbonat, du hast hier aber das Decahydrat. Das heißt, du musst die molare Masse vom Wasser noch mit in die gesamte molare Masse mit einrechnen, sonst passt die Konzentration der Natriumionen nicht mehr.
Genau. 0.75 mol Kristallsoda müssen eingesetzt werden. Allerdings musst du für die Berechnung der Masse auch die Molare Masse der 10 Wassermoleküle berücksichtigen ;)
Sprich in diesem Fall: 0.75 mol* 286 g/mol = 214,5 g müssen in 1 L Wasser gelöst werden.