Welche Masse muss eingewogen werden, um 1 Liter einer Lösung mit der Konzentration c= 0,1 mol/l herzustellen? (Stöchiometrie)?
Welche Masse an Kaliumhydroxid muss eingewogen werden, um 1 Liter einer Kaliumhydroxidlösung mit der Konzentration c= 0,1 mol/l herzustellen? Weiß jemand welche Formel ich da anwenden kann um das zu berechnen? Hab echt keine Ahnung wo ich da anfangen soll. Vielen Dank.
2 Antworten
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Kommt auf den Gehalt deines KOHs an. Üblich sind 85% für pa-Qualitäten.
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Wissen: nein. Wilde Spekulation: Versuchsweiser Betrieb der Abfüllanlage in Manaus/Brasilien ergab immer einen Gehalt von mehr als 85%. Daher wird der garantiert. Als Urtiter ist es eh nicht brauchbar. Und eine Substanz zur Analyse mit einem Gehalt von 85,0-100,5% (https://de.vwr.com/store/product/2376848/kaliumhydroxid-85-0-100-5-platzchen-analar-normapur-reag-ph-eur-zur-analyse) ist etwas Interessantes. ;-)
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:-)
Ich hatte bei den 100,5% erst auf NaOH getippt - aber bei max. 0,5% Na auch keine Erklärung.
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> Versuchsweiser Betrieb der Abfüllanlage
Und keinem war aufgefallen, dass der Ausreisser-Messwert von 85,5% gerade bei der Charge auftrat, bei der ein Arbeiter in den Laugenbottich gefallen war...
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Du solltest nicht einfach stur in einer Aufgabe vorgegebene Werte in eine Formel einsetzen und ein Ergebnis auf's Papier bringen sondern besser den Vorgang verstehen:
Kaliumhydroxid besteht aus den Elementen Kalium, Sauerstoff und Waserstoff - KOH. Im Periodensystem liest Du jetzt deren (Atom)Gewichte ab. Für K 39,1 O 16 und H 1. Das addirierst Du jetzt und kommst auf 56,1 g/mol. Und um auf eine Konzentration von 0,1 mol/l zu kommen, mußt Du halt nur 1/10 mol davon in einen Liter Wasser kippen, also 5,61 g. Noch Frgen?
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Hast Du eine Ahnung, warum so wenig? Am Carbonat kann es nicht liegen, davon ist typischerweise 1 bis 2 % als Maximelawert angegeben.