Stöcheometrie Aufgabe - wie rechne ich das?
Hey:) könnte mir bitte jemand mit der Folgenden Fragestellung helfen? Sie mischen 500 ml 7 mmolarer Salzsäure mit 3000 ml 0,5 mmolarer Calciumhydroxid.
Welchen pH-Wert erwarten Sie in der Lösung?
ich verstehe nicht, ob ich die konzentration der base hier irgendwie miteinbeziehen soll.
mein Ansatz wäre:
n(HCl) = c* V = 0,0007 mol/l * 0,5 L
n(HCl) = 0,00035 mol
c(H3O+) = 0,00035 Mol/3l + 0,5l = 0,0001
-lg(0,0001) = 4
ist das so korrekt?
danke!
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
n(HCl) = c* V = 0,0007 mol/l * 0,5 L
n(HCl) = 0,00035 mol
Bis hierhin verstehe ich das, aber jetzt müsstest du die Stoffmenge der Hydroxid-Ionen ausrechnen und sehen, wie viel H3O+-Ionen zu Wassermolekülen reagieren. Kann es sein, dass du hier nur mit Wasser verdünnt hast?
c(H3O+) = 0,00035 Mol/3l + 0,5l = 0,0001
-lg(0,0001) = 4
ist das so korrekt?
danke!
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ich sehe gerade - 7mmol sind 0,007 mol, du bist um eine Stelle verrutscht.
Du musst noch mit 2 multiplizieren - pro Mol Ca(OH)2 werden ja 2 OH- frei. Außerdem hast du nur 3 Liter Lauge, nicht 3,5.
also hast du 0,03 Mol OH--Ionen.
Die reagieren mit 0,035 mol H3O+-Ionen zu Wassermolekülen, bleiben also 0,005 mol H3O+-Ionen in 3,5 Liter Flüssigkeit übrig -und das mit der Berechnung des pH-Wertes kannst du ja...
aber bitte kontrolliere noch mal die Dezimalstellen...
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Sorry, jetzt bin ich aber raus ._.
könntest du mir das Bitte nochmal ausführlicher und ganz erklären, bitte?
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Prinzip:
Stoffmenge (Anzahl der Moleküle) H3O+ und OH- berechnen
voneinander abziehen - ein Teil dieser Moleküle bleibt ja übrig nach der Reaktion zu Wasser
diese Rest-Moleküle sind dann für den pH-Wert verantwortlich. in diesem Fall eben 0,0005 mol H3O+- Ionen in 3,5 l Wasser...
Ist das jetzt klarer?
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Sorry, nein ._.
Wärst du so nett und könntest den Rechenweg inkl. Erklärung posten?
bin raus irgendwie
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Hmmh, dann wäre es wohl besser, du findest einen Schulkameraden oder fragst noch mal im Unterricht nach - es ist für mich schwierig zu sehen, wo es hakt.
Was passiert, wenn H3O+ und OH- zusammen kommen, weißt du, oder?
Ah,
also n(Ca(OH)2) = c* V = 0,0005 mol/l * 3,5 L = 0,00175 mol
aber was nützt mir jetzt diese Information? Hättest du noch eine Hilfestellung? Komme nicht mehr weiter
danke!