Wir haben in der Schule (10. Klasse Gymnasium) nun die Titration in unserem Chemieunterricht durchgenommen. Bisher habe ich das Grundprinzip verstanden kann es auch gut anwenden. Leider verstehe ich einen Rechenweg von unser Lehrerin nicht:
Aufgabe:
Probelösung: V(Kalkwasser) = 25 ml Maßlösung: V(Salzsäure) = 15 ml c(HCl) = 0.01 mol/l
Berechne: (1) n[Ca(OH)2] in der Probe (2) m[Ca(OH)2] in der Probe (3) c[Ca(OH)2]
So wir haben die Reaktionsgleichung aufgestellt: Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O
Wie wir sehen haben wir 1 Mol Calciumhydroxid und 2 Mol Salzsäure als Edukte.
erst müssen wir die Stoffmenge(n) ausrechen. c(HCl) * V(HCl) = 0,01 mol/l * 0,015l = 0,00015 mol
Alles prima! Jetzt kommt das unverständliche für mich. Es steht laut unserer Lehrerin da:
Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich:
n(Ca(OH)2 / n(HCL) = 1/2
n(Ca(OH)2) = 1/2n(HCl)
(1) (Ca(OH2)) = 1/2n (HCl) = 1/2 * 0,00015 mol = 0,000075 mol
Es geht noch weiter aber alles danach ist für mich verstädnlich. Meine Frage ist:
Wieso ?
Ca(OH)2 = 1/2 (HCl)
eigentliche Frage: Ich dachte es wäre 1 Mol Ca(OH)2 und 2 Mol HCl. Es müsste doch so sein:
Ca(OH)2 = 2 HCl
oder mache ich einen fatalen Fehler?
Ich weiß ein langer Text aber dennoch danke für das aufmerksame Lesen. :P
Mit freundlichen Grüßen xCrUnk