Reaktion in wässriger basischer Lösung?
Kann mir jemand helfen hier eine Redoxreaktion (basisch) aufzustellen?
Ist es nicht so dass hier Au oxidiert wird und ein Elektron abgibt? Und wenn ja, woher weiß ich, ob O2 oder CN- dieses Elektron aufnimmt?
2 Antworten
4 Au + O2 + 8 CN⁻+ 2 H2O → 4 Au(CN)2⁻ + 4 OH⁻
Vorgehen wie bereits beschrieben:
- Oxidationszahlen bestimmen
- Oxidationsgleichung erstellen
- Reduktionsgleichung erstellen
- Erweitern bis die Elektronenbilanz stimmt
- Addieren der Gleichungen
- e⁻ rauskürzen
- Mit OH⁻ Ladungsausgleich herstellen
- Mit Wasser Massenausgleich herstellen
Das könnte man rein formal für den Redoxvorgang so formulieren, aber..., O²⁻ ist eine sehr brutale Base und dürfte in wässrigem Milieu kaum lange überleben. Man hat auch beim Hydroxid-Ion den Sauerstoff in der OZ -II.
O²⁻ + H2O <--> 2 OH⁻
wobei das Gleichgewicht praktisch vollständig auf der rechten Seite liegt.
Cyanid kann kein Elektron mehr aufnehmen. Sowohl Kohlenstoff als auch Stickstoff haben bereits ein Oktett. Theoretisch könnte Cyanid selbst oxidiert werden, das passiert hier aber offensichtlich nicht, sondern Gold wird zu Gold(I) oxidiert, und der Sauerstoff nimmt die Elektronen auf.
Also O2 nimmt ein Elektron auf und dann? Was entsteht dann? O2-?
Aber rechts müsste doch O2- stehen oder nicht? Es hat ja dieses Elektron aufgenommen oder?