Prozentzahlen Massen und Molzahlen?

Hallo,

ich habe diese Aufgabe berechnet und möchte gern wissen, ob ich alles richtig gemacht habe.

Also zuerst habe ich die molare Masse von N2, O2 und Ar berechnet

dann, um die Prozentzahlen bezogen auf Masse habe ich die zugehörige Volumenanzahl * Molare Masse

aber was wäre hier die richtig Einheit?

Und, um die Prozentzahlen bezogen auf Molzahlen habe ich die zugehörige Volumenanzahl / Molare Masse

und hier auch was wäre die richtige Einheit?

Ist so richtig?

a)Als gute Näherung besteht trockene Luft aus 78,1 % aus Stickstoff, 20,9 % aus Sauerstoff und 1,0 % aus Argon. Diese Werte beruhen auf Volumenanteilen. Wie sind die entsprechenden Prozentzahlen bezogen auf Massen und Molzahlen?

Danke im Voraus

Answer 1

[Picus48]

Da das molare Volumen V_m von Gasen für alle Gase, sofern man sie als ideal annehmen kann, gleich ist, wird es sehr einfach, die Stoffmengenverhältnisse zu berechnen.

V_m = V/n ==> n = V/V_m

Somit ist die Stoffmengenzusammensetzung dieselbe, wie die Zusammensetzung der Volumina.

Um auf die Massen umzurechnen verwendet man den Zusammenhang:

n = m/M ==> m = n * M

Stickstoff: 28 g/mol * 0,781 mol = 21,868 g

Sauerstoff: 32 g/mol * 0,209 mol = 6,688 g

Argon: 40 g/mol * 0,01 mol = 0,4 g

Die Massen auf 100 g normiert ergibt:

Stickstoff: 21,868/28,965 = 75,52 %

Sauerstoff: 6,688/28,965 = 23,09 %

Argon: 0,4/28,965 = 1,38 %

Comments

[Privau]

Und bezogen auf die Molzahlen. Wie soll man das berechnet?

[Picus48]

@Privau

Die "Molzahlen" sind die Stoffmengen, Dazu habe ich doch geschrieben, dass sie dieselben prozentualen Anteile sind wie die Volumina, weil das molare Volumen für all Gase gleich ist.

Answer 2

[indiachinacook]

So eine ähnliche Aufgabe habe ich mal hier gerechnet:

https://www.gutefrage.net/frage/volumenanteil-in-masseanteil-umrechnen#answer-511207639