Prozentuale Ausbeute: Was ist die isolierte Ausbeute?
Hallo zusammen! ;),
ich habe diese Aufgabe in meinem Anorganische Chemie Modul erhalten.
Und ich weiß, dass ich die prozentuale Ausbeute berechnen kann, indem ich die isolierte Ausbeute durch die theoretische Ausbeute teile.
Aber was ist die isolierte Ausbeute bzw. wo kann ich sie ablesen?
Die Theoretische Ausbeute ist ja klar, die ergibt sich aus dem Dreisatz.
Ich wäre super dankbar, wenn jemand mir hier weiterhelfen kann. :)))))))
Aufgabe:
9. Für die Synthese von B2H6 gemäß der Gleichung 4 BCl3 + 3 LiAlH4 → 2 B2H6 + 3 LiAlCl4 sollen 3,0 g BCl3 eingesetzt werden.
c) Tatsächlich werden nur 0,24 g B2H6 erhalten. Wie hoch ist die prozentuale Ausbeute?
2 Antworten
Die theoretische Ausbeute geht von 100 % Umsetzung aus. In der Realität ist das quasi nie der Fall. Außerdem gibt es Ausbeuteverluste beim aufarbeiten bzw aufreinigen des Produkts. Die Menge, die um Ende als sauberes Produkt auf die Waage stellen kannst, das ist deine isolierte Ausbeute.
Für die Synthese von B₂H₆ gemäß der Gleichung
4 BCl₃ + 3 LiAlH₄ → 2 B₂H₆ + 3 LiAlCl₄
sollen 3.0 g BCl₃ eingesetzt werden. Tatsächlich werden nur 0.24 g B₂H₆ erhalten. Wie hoch ist die prozentuale Ausbeute?
Die m=3 g BCl₃ entsprechen einer Stoffmenge von n=m/M=25.6 mmol, daraus sollte halb soviel also 12.8 mmol B₂H₆ entstehen, das wären m=nM=0.35 g.
Tatsächlich wurden aber nur 0.24 g isoliert, also beträgt die Ausbeute η=0.24/0.35=68%