Präparative Ausbeute berechnen?
Bei der Umsetzung von 145g Kupfer mit konzentrierter Schwefelsäure wurden 305g Wasserfreies Kupfersulfat gewonnen.
Wie groß ist die Ausbeute in % an Kupfersulfat bezogen auf das eingesetzter Kupfer?
M(Cu)=63,5g/mol; M(CuSo4)=159,5 g/mol
1 Antwort
Du brauchst eigentlich nur die Formel n=m/M, wobei m die Masse bezeichnet und M die molare Masse. Es liegen also etwa 2,283 mol Kupfer (Cu) vor und von dem wasserfreien Kupfersulfat (CuSO₄) etwa 1,912 mol. Um die Ausbeute zu bestimmen, kannst du die Werte dividieren, n(CuSO₄)/n(Cu). Um Prozent herauszubekommen sollte man noch mit dem Faktor 100 multiplizieren, es sind 83,7%.
Die Stoffmengen (n, in mol) habe ich über die genannte Formel (n=m/M) ausgerechnet und habe es mir gespart, das nochmal mit eingesetzten Werten aufzuschreiben, entschuldige.
Gegeben sind: m(Cu)=145g, m(CuSO₄)=305g (aus dem Text) und M(Cu)=63,5g/mol, M(CuSO₄)=159,5 g/mol. Es ist letztlich eine einfache Divison, die ich meinem Taschenrechner überlassen habe, anschließend habe ich noch gerundet:
n(Cu) = (145g)/(63,5g/mol) ≈ 2,283mol
n(CuSO₄) = (305g)/(159,5g/mol) ≈ 1,912mol
Ich hoffe, dass ich dir weiterhelfen konnte und du soweit nachvollziehen kannst, wie ich die Sachen ausgerechnet habe.
Aber eine Frage wäre da noch, wie komme ich auf 2,283 und 1,912 mol...?