Stoffmengenkonzentrationn?
- Welche Masse an Bariumhydroxid muss in 500 ml Wasser gelöst werden, um eine Barium- hydroxidlösung mit c = 1 mol/l herzustellen.
- Welche Masse an Kupfersulfat (CuSO4) muss in 2 l Wasser gelöst werden, um eine Kupfer- sulfatlösung mit c = 1 mol/l herzustellen.
- 3) eine allgemeingültige Formel , mit der man die Stoffmengenkonzentrati- on c , die Stoffmenge n und das Volumen der Flüssigkeit VF in Beziehung bringt.
2 Antworten
Hallo hoppaladubistda
eine Ba(OH)₂-Lösung der Konzentration c =1 mol/l enthält 1 mol in 1 Liter und 0.5 mol in 500 ml
c = 1 mol/l = 0.5 mol/500 ml
Aus der Stoffmenge lässt sich mit der molaren Masse M(Ba(OH)₂) = 171 g/mol und der Beziehung Stoffmenge n = Masse m / molare Masse M die Masse an Ba(OH)₂ bestimmen:
n = m / M
m = n * M
m(Ba(OH)₂) = 0.5 mol * 171 g/mol = 85.5 g Ba(OH)₂
Analog die zweite Aufgabe:
Hier gilt:
c( CuSO₄) = 1 mol/l = 2 mol / 2 l
M(CuSO₄) = 159.5 g/mol
m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄) = 2 mol * 159.5 g/mol = 319 g CuSO₄
Die Beziehung zwischen Stoffmenge n, der Konzentration c und dem Volumen V ist gegeben durch die Definition der Konzentration:
Konzentration c = Stoffmenge n / Volumen V
c = n / V
LG
Die Aufgabe 1 ist sinnlos, denn es lösen sich nur n(Bariumhydroxid) = 0,2 mol in V(Lösungsmittel) = 1 L