Einwaage von kristallinem Kupfersulfat
Hallo
hab mal eine frage zur folgende Aufgabe.
( Berechnen Sie die Einwaage an kristallinem Kupfersulfat zur Herrstellung einer Stammlosung mit 0,7 mol/L in einem 50 mL Messkolben).
Ich hab es so berechnet: M( CuSO4)= 159,60 g/mol M(Cu)= 63,546 g/mol Konzentration von CuSO4 = 159,60g/mol * 0,7 mol/L = 111,72 g/mol
n= m/M mit m= cV n= cV / M n= 111,72 g/mol * 0,05 L / 63,546 g/mol n= 0,087 mol
m= n* M m= 0,087 mol * 159,60 g/mol m = 13,88 g
jetzt meine frage, ob ich es richtig gemacht habe. mein problem war das umrechnen von 0,7 mol / L auf g/L . ich Weiss nicht ob ich fuer die konzentration von Kupfersulfat oder Kupfer einsetzen soll. hab es mit Kupfersulfat gemacht.
Danke schonmal
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
ohne jetzt mit zahlenwerten verwirren zu wollen:
du sollst die masse an CuSO4 ausrechnen.
M(CuSO4) = m(CuSO4)/n(CuSO4) <=> m = M * n
// daraus erschließt sich ja shconmal, dass du die molare Masse von Kupfersulfat, und nicht von Kupfer benutzen sollst.
Da du M ja schon gegeben hast, musst du jetzt noch n ausrechnen.
c = n / V <=> n = c * V = 0,7 mol/l * 50 ml = 0,7 mol/l * 0,05 l = 0,035 mol
daraus ergibt sich für m(CuSO4) (vorrausgesetzt deine molare MAsse ist richtig):
m = M(CuSo4) * 0,035mol = 159,6 g/mol * 0,035 mol = 5,586g
ich kann deinen rechenweg oben nicht ganz nachvollziehen, u.a. wie du aufeinmal auf 111,72 g/mol kommst, wenn du g/mol mit mol/L multiplizierst?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/alchemist2/1444744428_nmmslarge.jpg?v=1444744428000)
50 ml sind 1/20 von einem Liter, also ist 1/20 von 0,7 mol einzuwiegen. Jetzt gilt es erstmal zu wissen, WAS du eigentlich zur Verfügung hast. Blaues CuSO4 mit 5 H2O Kristallwasser, oder welches mit weniger Kristallwasser, oder sogar wasserfreies (was ich nicht glaube). Von DESSEN Molmasse musst du natürlich deine Einwaage abhängig machen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Du kürzt bei der Berechnung der Konzentraton falsch; die tatsächliche Einheit der berechnete Konzentration ist g / L (und nicht g / mol)
Diese Ergebnis 111,72 g / l ist aber verwendbar; du brauchst nur noch mit 50 / 1000 = 1/ 20 multiplizieren (siehe KittyWu).
Anderer Weg:
50 ml = 1000 / 20 ml Messkolbenvolumen enthalten
0,7 / 20 Mol = 35 mMol CuSO4;
dies sind 35 * 159,60 = 5586mg = 5,586 g CuSO4 (falls wasserfrei).
Geht mir genauso. Dabei brauch man für sowas noch nicht mal großartig Formeln.
Ich hab 159,60 g/mol und will in einem Liter 0,7 mol haben.
159,60 g/mol * 0,7mol/L = 111,72 g/L
Also muss ich 111,72 g auf einen Liter geben. Nun will ich nur 50 ml. Das ist 1/20 von einem Liter, also teile ich die 111,72 g/L noch durch 20, in Einheiten augedrückt: 111,72 g/L * 1/20 L = 5,586g - fertig.