Masse brechnen?
kann mir jemand bitte sagen wie ich das lösen kann🙏🏻??
1) In Mexiko und Peru behandelt man Silbererze mit Quecksilber. Dabei bildet sich ein Amalgam mit der Zusammensetzung Ag3Hg. Beim Erhitzen auf 350 °C verdampft das in dem Amalgam gelöste Quecksilber und Silber bleibt zurück. Berechne die Masse an Silber, die man maximal in einer Tonne Quecksilber lösen kann.
2) Ein Raketentriebwerk wird mit Butan (C,H10) betrieben. Bei der Verbrennung entstehen Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid.
a) Stelle die Reaktionsgleichung auf.
b) Berechne die Masse des gebildeten Kohlenstoffdi- oxids, wenn 100 l Butan verbrennen (e (Butan) = 2,7 ).
Ergänzung:
3 Antworten
Hi,
du hast ja noch eine andere Frage zu chemischen Massenberechnungen gestellt. Unabhängig davon, daß wir dir gerne helfen, solltest du aber absolut sicher sein, daß du es verstanden hast und auch selber rechnen kannst. Denn da wirst du bei der nächsten schriftliche Übung ganz sicher müssen ;-)
Zu deiner Frage:
Beim Silberamalgam schreibst du zuerst die Atommassen aus dem PSE unter die Formel, also 3x Masse Silber / 1x Masse Hg. In der Gesamtmasse sind also immer Silber und Hg im gleichen Verhältnis. Per Dreisatz kannst du jetzt deine Aufgabe lösen.
Butan: Zuerst die Reaktionsgleichung mit O2 aufschreiben, dann wieder unter alles die Atommassen aus dem PSE. Jetzt kommt der Trick dieser Aufgabe: Du musst aus der Dichte erst herausrechnen, wieviel Gramm Butan das sind. Anders ausgedrückt: 1l Butan wiegt 2,7g. Wieviel wiegen dann also 100l? ;-)
Du siehst: alles machbar, Herr Nachbar ;-) Alles was du brauchst ist simpler Dreisatz. Druck und Temperatur brauchst du bei dieser vereinfachten Aufgabe zur Massenberechnung nicht beachten. Also lass dich nicht verwirren.
viel Erfolg.
m.f.G.
anwesende
Der Zusammensetzung von Silberamalgam (keine Summenformel, da Legierung!) kannst du entnehmen das in einem 1 Mol Legierung 3 Mol Silber und 1 Mol Quecksilber enthalten sind. D.h. 3 Mol Silber können mit 1 Mol Quecksilber legiert werden.
D.h. in einer Tonne Quecksilber wird man die 1,62-fache Masse an Silber lösen können.
Die Formel des Silberamalgams ist Ag₃Hg, daher ist das Massenverhältnis zwichen Silber und Quecksilber: m(Ag) : m(Hg) = ζ = 3M(Ag) : M(Hg) = 323.6 : 200.6 = 1.61. Folglich löst eine Tonne Hg 1.61 t Ag.
C₄H₁₀ + 6½ O₂ ⟶ 4 CO₂ + 5 H₂O
Bei der letzten Frage verstehe ich nicht, was e(Butan) heißen soll, und außerdem fehlen Druck und Temperatur.
Du Nudelaug! Da steht „ϱ(Butan)=2.5 g/l“, das ist also eine Dichteangabe (der Buchstabe ist ein griechisches Rho, das kann man ϱ oder ρ schreiben). Wenn wir die Dichte haben, dann können wir auf Druck und Temperatur verzichten.
Du hast hundert Liter Butan bzw. m=ϱ⋅V=270 g, das sind n=m/M=4.65 mol, es entstehen viermal soviel also 18.6 mol CO₂, die wiegen m=n⋅M=204 g CO₂.
OK, bin selber ein Nudelaug — die Dichteeangabe ist ϱ=2.7 g/l, nicht 2.5 g/l. Gerechnet habe ich aber mit der richtigen Zahl.
Bei der letzte Frage steht das genau so im Buch ich habe das Foto hochgeladen & verstehe ich auch nicht